3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90% CaCO3, потребует

Question

4 года назад

14

3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90% CaCO3, потребует

3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90% CaCO3, потребуется для получения 7г негашеной извести (СaO)?

Знания

Химия

1 ответ:

Светлана1567 [7] · Answer 1 · 2020-04-19T17:09:16+03:00

Светлана1567 [7]4 года назад

0 0

СаСО3=СаО+СО2
nCaO=7/Mr=7/56=0,125 моль
nCaCO3=nCaO=0,125моль по уравнению
mCaCO3=0,125*Mr=0,125*100=12,5г это теоретически
mCaCO3=12,5*0,9(90/100)=11,25г