xмоль 2хмоль
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
1 2
70,7-m(Cu)+m(Ag)=85,6
70,7 - 64x+(2x*108)=85,6
x=0,098;
n(HNO3)=(400*1,4)*0,64/63=5,69;
0,098 0,392 0,196
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1 4 2
0,196 0,392 0,196
Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O
1 2 1
n(HNO3)осталось в р-ре =5,69-(0,392*2)=4,906;
W(HNO3)=4,906/[(400*1,4)-m(NO2)]
W(HNO3)=4,906/560-(0,196*2*46)
W(HNO3)=0,009(0,9%).
Гидролиз солей - это взаимодействие соли с водой, при котором составные части соли соединяются с составными частями воды. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием (Na2S), или слабым основанием и сильной кислотой (Al(NO3)3). Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (KNO3).
Na₂S + 2H₂O ⇄ H₂S + 2NaOH, или в ионно-молекулярной форме:
S²⁻ + 2H₂O ⇄ H₂S + 2OH⁻
Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли S⁻² и что реакция сопровождается образованием ионов ОН⁻. По мере накопления ионов ОН⁻ концентрация ионов водорода Н⁺ уменьшается. Следовательно, раствор сульфида натрия (образован слабой кислотой и сильным основанием) имеет щелочную реакцию.
Al(NO₃)₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли - Al³⁺ и реакция сопровождается образованием ионов Н⁺:
Al(NO₃)₃ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3HNO₃, или
Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺
Накопление ионов Н⁺ приводит к уменьшению концентрации ионов ОН⁻. Следовательно, раствор нитрат алюминия будет иметь кислую реакцию.
KNO₃ - соль, образованная сильной кислотой (HNO₃) и сильным основанием (КОН) гидролизу не подвергается.
Ch2=ch-ch2(ch3наверх)(c2h5вниз)-ch2-ch2-ch3
А)6*10²²/(6*10²⁴)=0,001 моль
б)3*10²⁵/(6*10²⁴)=5 моль