1) Фосфат дигидроксида железа (III)
2) Нитрит натрия
3) Сульфид гидроксида меди (II)
4) Оксид хрома (III)
5) Гидрокарбонат натрия
Mn(NO3)2+3HNO3+5KSO4+4H2O=HMnO4+5H2SO4+5KNO3
Основные чясти компаса <span> магнитные стрелки; </span><span>картушка; </span><span> поплавок</span>
2СН₃СНО+О₂= 2СН₃СООН
2С₄Н₁₀+5О₂=4СН₃СООН+2Н₂О
2СН₃СНО=С₂Н₅ОН+СН₃СООН
свойства слабой органической кислоты такие как и у неорганических кислот
1. индикаторы меняют цвет в ее кислой среде лакмус - на красный, метилоранж - на розовый. влияние кислоты на индикаторы за счет диссоциации на ионы(см. ниже)
2. хотя и слабая, но диссоциирует на йоны: ацетат-ион (анион) и гидроксид-ион(катион)
СН₃СООН=СН₃СОО⁻ + Н⁺
3.взаимодействует с активными металлами с мыделением водорода
Мg+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+H₂
4/как кислота, может взаимодействовать с основными оксидами:
ZnO+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Zn+H₂O
5/ взаиодействует со щелочами:
СН₃СООН+КОН=СН₃С₃ООК+Н₂О
6. етановая кислота относится к карбоновым кислотам, а все карбоновые кислоты хорошо горят с выделениес углекислого газа и образованием воды
СН₃СООН+2О₂="2СО₂+Н₂О
7. уксусная кислота может вступать в реакцию эстерификации с образованием эстеров(эфиров) в присутствиисерной кислоты, как катализатора
СН₃СООН+С₂Н₅ОН=СН₃СООС₂Н₅
8. взаимодействует даже с галогенами(замещение)
СН₃СООН+CL₂=CH₂ClCOOH+HCL
HCOOH - муравьиная кислота
m(NaOH)=80*0,1 = 8 г
х 8 г
HCOOH + NaOH ---- HCOONa + H2O
1 моль 1 моль
М=46 г/моль М=40 г/моль
n=8/40=0,2 моль
Пo уравнению количества кислоты и гидроксида натрия одинаковы, отсюда
n(HCOOH)=n(NaOH)=0,2 моль
m(кислоты)=46*0,2=9,2 г/моль это 100%-ная кислота
W%=m(вещ-ва)*100%/m(р-ра)
m(р-ра) = 9,2*100/20 = 46 г