Напишите реакцию. Только реакцию. Задача: какой объем р-ра гидроксида калия потребуется для растворения оксида кремния 4

Знания

Химия

1 ответ:

Есениса [22]4 года назад

0 0

2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O
уравнение.

Читайте также

Дано: масса воды равна 100гр., массовая доля равна 12%,найти массу соли и массу раствора.Помогите плззз

saym-on [154]

Ω% = m в-ва*100%/m р-ра
пусть x - масса соли
12 = x*100/(100 + x)
1200 + 12x = 100x
88x = 1200
x = 13,64 г
значит масса раствора будет:
m р-ра = 13,64 + 100 = 113,64 г

0 0

2 года назад

сколько грамм глицерина необходимо для образования 4 кг жира

Lilit999

xКГ 4КГ

0 0

4 года назад

Какой обьём кислорода выделится при разложении 237 г перманганата калия

Макс732

Уравнение реакции: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

n=m/M=237/158=1,5 моль

2 n KMnO4 - 1 n O2

n(O2)=1.5:2=0.75

V(O2)=22.4*0.75=16.8 л

Ответ: 16,8 л

0 0

4 года назад

на нейтрализацию раствора содержащего 10,5 г азотной кислоты израсходовано 6,17 г гидроксида двухвалентного метала. Определите м

Aliaksandr270676 [14]

2HNO3+Me(OH)2=Me(NO3)2+2H2O Составляешь пропорцию: 10,5-6,17 63*2-х х=63*2*6,17/10,5=74,04=74 М(гидроксида)=74=у+(16+1)*2 у=40,т.е металл-кальция.

0 0

3 года назад

Для реакции взяли 36г углерода (кремния). Сколько граммов второго реагента требуется для полного протекания реакции? Вот сама ре

igor1katz [40]

36г/28г/моль=x/80г/моль 36*80/28=102,9г ответ:102,9г

0 0

4 года назад