Конечно.
Температура кипения воды зависит от давления. "Вода кипит при ста градусов" верно только для давления, равного атмосферному. Если давление повысить - повысится и температура кипения. Так что 120 градусов - фигня вопрос. Всего-то нужно повысить давление до 2,64 атм...
Скорее всего процесс парообразования с поверхности жидкости-это испарение.
Если вести расчет на единицу массы, то это будет удельная теплота сгорания. Очень низкая - у сероуглерода: 13.80 кДж/г. Для сравнения: у бензина - 43.7. Для упомянутого эфира борной кислоты - триметилбората - мольная теплота сгорания составляет 2989.4 ± 22.4 кДж/моль. То есть фактически 3000 кДж/моль (данные из статьи Heats of Combustion and Formation of Trimethylborane, Triethylborane, and Tri-n-butylborane, опубликованной в JOURNAL OF RESEARCH of the National Bureau of Standards - A. Physics and Chemistry. Vol. 65A, No.3, May-June 1961). Пересчитаем на кДж/кг, чтобы сравнить с сероуглеродом и бензином. Формула В(ОСН3)3. Молекулярная масса 102. Тогда удельная теплота сгорания будет 3000 : 102 = 29,4 кДж/г. Значит, у сероуглерода намного, больше чем вдвое, меньше! Его пламя тоже не горячее. Только вещество ядовитое.
Не считая, смотрим в справочник: плотность жидкого метана 415 кг/м^3, плотность газообразного при атм.давлении - 0,72 кг/м^3. Так как плотность газа в полости равна плотности исходной жидкости (объем=const, масса тоже), давление в ней во столько раз больше атмосферного, во сколько плотность жидкого метана больше плотности газа при 1 атм - 415/0,72 = 576,4 атм. Конечно, оно будет несколько отличаться от такой прикидки, так как газ неидеален, справочные данные взяты при спотолочной температуре и т.п.
Да, конечно можно. Простейший пример калий-натриевый сплав. Если (естественно под слоем инертной жидкости) потереть друг об друга кусочки калия и натрия, то образуется жидкий сплав.
Возможно, наверное, вместо одного из этих металлов, натрия или калия, взять рубидий, цезий, или любые комбинации по два из всех этих металлов.
