Обычно в такой ситуации сокращают/убирают одинаковые части уравнения. В вашем случае это будет:
Na2SO3+H2O=2NaOH+SO2
При этом в уравнении не остается лишних, бессмысленных для расчетов и понимания, частей.
Основной минерал, из которого состоит известняк -- это кальцит, карбонат кальция. ЕГо формула CaCO3. В виде небольших примесей там содержатся другие карбонаты -- магния, стронция, бария, железа, а также кварц, нередко образующий прожилки и конкреции кремня. Порой встречается и гипс, а также глинистые минералы и сульфиды -- главным образом, пирит. Но содержание этих примесей невелико, так что в промышленности известняк применяют именно в качестве карбоната кальция, как компонент флюсов, для получения извести и карбида кальция и т.п.
Самая сильная органическая кислота с оценкой силы - это 1,2,3,4,5-пентацианоциклопентадиен. Его рКа оценивается в -11 (т.е. он сильнее хлорной кислоты). Есть еще несколько претендентов, но непонятно как сравнить их кислотность, так как нет единой методики измерения силы настолько сильных кислот.
Есть несколько вариантов:
1)Эквивалентное количество взаимодействующих веществ:
- Сильная кислота + сильная щелочь->нейтральная соль, среда нейтральная
- Сильная кислота + слабая щелочь->кислая соль, среда кислая
- Слабая кислота + сильная щелочь->щелочная соль, среда щелочная
2)Избыток одного из веществ.
- кислота + щелочь-> кислотность среды соответствует веществу в избытке
по реакции среды и узнаешь, какая соль.
Оксид хрома (П) CrO является восстановителем, т.к. хрому характерны степени окисления +3 и +6, а бром Br2 - сильный окислитель, и реакция между ними может протекать согласно уравнению: CrO + 2Br2 + 3H2O = H2CrO4 + 4HBr или 2CrO + 4Br2 + 5H2O = H2Cr2O7 +8HBr.
Второе уравнение предпочтительнее, т.к. в результате реакции получается кислая среда и получается дихромовая кислота.
