Сам химический процесс гниения очень сложен ибо в нем участвуют гнилостные бактерии. Они просто едят гниющее вещество и выделяют какашки, которые и являются продуктом разложения. Все способы предотвращения гниения, это способы убить гнилостные бактерии.
на бумаге и в интернете описать всё можно
Мне как-то описали, что при взаимодействии воды с окисью кремния получается кремниевая кислота. Доводы, что в детской песочнице после дождя вполне безопасно, не помогли.
Варианты расставления коэффициентов (без гарантий, что так будет на практике)
Fe(NO3)2 = Fe + 2 NO2 + O2
Fe(NO3)2 = FeO2 + 2 NO2
Fe(NO3)2 = FeO + 2 NO2
Fe(NO3)2 = FeO + 2 NO + O2
Вариантов ещё можно кучу придумать, но уже влом
Самый обалденный вариант при прокаливании (химиков должно улыбнуть)
4 Fe(NO3)2 = 2 Fe2O5 + 7 O2 + 4 N2
Казалось бы, при полной диссоциации серной кислоты в очень разбавленных водных растворах, когда из одной молекулы кислоты образуются всего три иона, для их полной гидратации потребуется не так уж много молекул воды. Понятно, что непосредственно вокруг протона Н+ не поместится больше 12 молекул воды, но ведь каждая из этих молекул может притягивать следующие, образуя довольно объемистую "шубу" из молекул воды. Теплоты растворения серной кислоты в воде изучены с очень высокой точностью. И нужно посмотреть только, при каких разбавлениях прекращается дальнейшее выделение теплоты. Эти числа можно найти, например, в "Кратком справочнике физико-химических величин", в таблице "Интегральная теплота растворения кислот и щелочей в воде при 298 К". Из этой таблицы следует, что если воды немного, то теплота растворения быстро растет с увеличением числа молей воды на 1 моль кислоты. Так, если воды взять 1 моль, выделится 28 кДж, если три моля - 43 кДж (числа округлены, в справочнике до 0,01 кДж). Если пять молей - 54 кДж, 10 молей - 67 кДж, 100 молей - 73,97 кДж, наконец, 200 молей (о которых писал Руслан) - 74,94 кДж. Казалось бы, предел почти достигнут. Но до конца таблицы (и до конца тепловыделения) еще далеко: 500 молей воды на 1 моль кислоты - 76,73 кДж, 1000 молей - 78,58 кДж, 10 тысяч молей - 87,07 кДж, 50 тысяч молей воды - 92,34 кДж... А предел наступает при 96,19 кДж (по американским данным практически столько же). Это значит, что всего три иона координируют вокруг себя сотни тысяч молекул воды! Но это "всего" несколько десятков слоев из молекул воды в гидратных "шубах", потому что чем дальше от иона, тем больше молекул помещается на данном расстоянии.
Насколько помню реакция концентрированной серной кислоты с водой экзотермическая - возникает сильный разогрев компонентов. Вода легче серной кислоты и если добавлять воду в кислоту возможно вскипание воды на поверхности, ее разбрызгивание и возникновение ожогов. Исходя из этого надо кислоту наливать в воду, кислота тяжелее и лучше смешивается с водой. разогрев происходит, но без возможности вскипания в - ва.
Если собираетесь воспроизвести этот эксперимент, то не забудьте надеть очки, перчатки (желательно шерстяные) и поверх резиновые. Эксперимент лучше проводить в широком стакане, поставленном на блюдце (или фаянсовую чашку). Если кислота концентрированная, то начнётся бурная реакция, сахар почернеет, получится много пены и углекислого газа. Этот газ выгонит пену из стакана. Если кислота разбавленная, то сахар просто почернеет.
