Почему же? Сделайте сосуд из железа, цинка, алюминия или других металлов, стоящих в ряду активности левее водорода, то ваши сосуды будут окисляться. Ну, а если серьезно, то большинство элементов, способных окисляться, уже окислено и в природе существуют именно в окисленном состоянии, в том числе и металлы (в виде оксидов или солей). Стекло тоже можно рассматривать как "сплав" различных оксидов (SiO2, Na2O, K2O, CaO,PbO и другие). Очень часто состав стекла так и представляют в виде комплекса различных оксидов, соединенных символом *. Чтобы получить металл, его тем или иным способом восстанавливают: углеродом (коксом), водородом,более активным металлом (например алюмотермией), электролизом. Таким образом, чистый металл отличается от своего "естественного" состояния тем, что он восстановлен, и его можно вновь окислить (неважно, чем). А в материале посуды (стекла, фарфора, керамики) нет восстановленных элементов, окисляться там нечему, так как всё уже давно окислено.
По железной дороге - в стальных цистернах. При этом перевозится не серная кислота, а олеум. Это "130-процентная" серная кислота, фактически раствор серного ангидрида (SO3) в серной кислоте. С кислотой такой концентрации железо не взаимодействует.
Для получения серной кислоты концентрации 98% ("масляной" серной кислоты) олеум вливают в воду.
Взаимодействие свинца с серной кислотой зависит от концентрации серной кислоты. Если концентрация серной кислот составляет больше 80% и при температуре 30 - 35 С, свинец реагируется с серной кислотой образуя гидросульфат свинца:
Pb + 3H2SO4 = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O.
Разбавленная серная кислота пассивирует свинца.
Водород не выделяется.
Серная кислота считается одним из самых сильных химических реагентов.
Ее можно получить из воды, если вода будет взаимодействовать с серным ангидридом (триоксид серы).
Формула этой химической реакции выглядит так:
Еще известен способ природного образования серной кислоты, который случился в Лондоне при Великом Смоге "благодаря" высокой концентрации в воздухе паров диоксида серы и диоксида азота, образовавшихся от выбросов промышленных предприятий и выхлопов автомобильных газов: диоксид серы окислился в воздухе диоксидом азота до серного ангидрида, а водяные капли при взаимодействии с серным ангидридом образовали серную кислоту:
По сути это уравнение повторяет первое.
Есть такое понятие, как техника безопасности. В химии обычно с нее начинают изучение науки, так как экспериментальная химия без знания техники безопасности - очень опасная вещь. Обычно детям рассказывают, что нельзя пробовать реактивы, что их нужно нюхать весьма осторожно, нельзя наливать воду в концентрированную серную кислоту, нельзя бросать большие куски натрия в воду, ну и т.д.
Ваш пример про серную кислоту - выдумка, хотя так делать конечно не стоит - можно получить серьезный кислотный ожог.
Список чего нельзя делать в химии довольно большой. Кто хочет узнать детальнее, может прочитать книгу: Захаров Л.Н. Техника безопасности в химических лабораториях. - Л.: Химия, 1991. Если кратенько:
- Нельзя смешивать те реактивы, что дают взрывчатые или самовоспламеняющиеся смеси.
- Нельзя нагревать газы и жидкости в герметичных стеклянных сосудах, без учета взрыва сосуда.
- Нельзя работать с диэтиловым эфиром и сероуглеродом если в комнате есть открытый огонь.
- Простые эфиры перед перегонкой обязательно проверяются на перекиси.
- Щелочные металлы ни в коем случае не должны контактировать с водой или влажными реактивами, или сосудами.
- Реагенты с экзотермической реакцией нельзя смешивать с горючими веществами.
И так далее.
