Тип связи - ионная
Наиболее электроотрицательный элемент - кислород
Решаем задачу по закону эквивалентов.
m прореагировавшего кислорода = 34 - 18 = 16 г
Мэкв(O2) = 16/(2*2) = 4 г/моль-экв
Обозначим молярную эквивалентную массу неизвестного металла за х.
По закону эквивалентов:
m(Металла)/Мэкв(Металла) = m(O2)/Mэкв(O2)
18/x = 16/4
x = 4.5 г/моль-экв
При валентности металла 2, Ar(Металла) = 4.5*2 = 9. Металл с такой относительной атомной массой бериллий.
При валентности металла 3, Ar(Металла) = 4.5*3 ≈ 14. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 4, Ar(Металла) = 4.5*4 = 18. Металла с такой относительной атомной массой нет.
При валентности металла 5, Ar(Металла) = 4.5*5 = 23. Металла с такой относительной атомной массой нет.
Ответ: бериллий.
CaC2+ H2O = Ca(OH)2+c2H2↑
3C2H2 =Cакт/= C6H6
C6H6+ + NH3 = C6H5NH2 + H2↑
2C6H5NH2 + 3Br2 = 2 C6H2Br3NH2 + 3H2↑
Разбавление концентрированных кислот следует проводить в термостойкой посуде, медленно и небольшими порциями добавляя кислоту к воде, а не наоборот.