65·22,4x + 56·22,4· (2,33-x) = 0,896·56·65
Ответ:
Объяснение:
CaO + 3C -> CaC2 + CO↑ (t)
CaC2 + 2H2O -> CH=-CH + Ca(OH)2
CH=-CH + H2 -> CH2=CH2 (t, kat)
CH2=CH2 + H2O -> CH3-CH2-OH (kat)
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2↑ + 3H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2AgNO3 ->2 NaNO3 + Ag2CO3↓
CH=-CH + H2O-> CH3COH
CH3COH + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag↓
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
Ch3-ch=ch-ch=ch-ch3+br2 =ch2br-ch2-ch2-ch2br-ch3
Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2К + Сl2 = 2КCl
расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e ----> 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2К + 2H2O = 2КOH + H2
с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
<span>калий - восстановитель, водород - окислитель</span>
1) CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
CH3Cl + Na -> C2H6 + NaCl
C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + CH3Cl + Na -> C3H8 + C2H6 + C4H10 + NACl
C3H8 + Cl2 -> CH3-CHCl-CH3 + HCl
CH3-CHCl-CH3 + KOH -> CH2=CH-CH3 (C3H6) + KCl + H2O
2) CH2=CH-CH3 + HCl -> CH3-CHCl-CH3
CH3-CHBr-CH3 + Cl2 -> CH2Cl-CHCl-CH3 + CH3-CCl2-CH3
CH2Cl-CHCl-CH3 + 2KOH -> C3H4 + 2KCl2 + 2H2O
и так далее)