2SO2+02=2SO3
1) Обозначим n(SO2)=x которая вступило в реакцию значит n(O2)=0.5x и n(SO3)=x
2) в кон смеси будет 4-x+5-0.5x+x=9-0.5x
3) Так как 40% занимает SO2 находим его количество (9-0,5x)*0.4=3.6-0.2x
4) Так же мы знаем что 4-x=3.6-0.2x -------------x=0.5
5) K = n(прод)/n(реаг)= 0,5*0,5/3,5*3,5*4,75=4,3*10*-3
А)Так, если в условии дано строго такое мольное соотношение компонентов, то:
молекулярное уравнение:
H₂SO₃ + NaOH = NaHSO₃ + H₂O
полное ионное уравнение:
H₂SO₃ + <u>Na⁺</u> + OH⁻ = <u>Na⁺</u> + HSO₃⁻ + H₂O
Cсокращенное ионное уравнение:
H₂SO₃ + OH⁻ = HSO₃⁻ + H₂O
б) NaHS - cоль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, гидролиз по аниону, среда щелочная (рН>7)
молекулярное уравнение:
NaHS + H₂O <=> H₂S + NaOH
полное ионное уравнение:
Na⁺ + HS⁻ + H₂O <=> H₂S + Na⁺ + OH⁻
сокращенное ионное уравнение:
HS⁻ + H₂O <=> H₂S + OH⁻
250 л Х л
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
n=1 моль n =2 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V=22,4 л V = 44,8 л
250 л СН4 - Х л О2
22,4 л СН4 - 44,8 л О2
V(O2) = 250 * 44,8 / 22,4 = 500 л
Ответ:
a)СН3-СН2-СН2-СН (ОН) -СН2-СН3
b)
Объяснение:
СН3-СН2-СН2-СН (С2Н5)-(СН3)С (ОН) -СН3
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃