Пусть масса вещества=100г тогда n(Cu)=40/64=0,625 n(S)=20/32 =0,625
n(O)=40/16=2,5 2,5/0,625=4 следовательно СuSO4
1. Уравнения реакций при электролизе водного раствора CuSO4:
- с инертным анодом
К: Cu(2+) + 2e(-) = Cu
A: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e(-)
- с растворимым анодом
K: Cu(2+) + 2e(-) = Cu
A: Cu = Cu(2+) + 2e(-)
2. Масса выделившегося на электроде вещества связана с количеством пропущенного через раствор электричества законом Фарадея
m =
* I * τ * ВТ
Отсюда время электролиза:
τ = m * n * F / (M * I * ВТ) = 0,72*2*96500/(64*2,5*0,9) = 965 сек = 16,08 мин
Ответ: 16,08 мин
Ответ:
1)H2+ Cl2=2HCl
H2+ F2=2HF
2) H2SO4+ CaCO3=CaSO4+H2O+CO2
2HCl+MgSO3=MgCl2+H2O+SO2
3) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
4) AgNO3+NaCl=AgCl(осадок)+ NaNO3
BaCl2+MgSO4=BaSO4 (осадок) + MgCl2
N (количество вещества) = V (объём) / Vm (объём молярный)
m (масса) = N * M (молярная масса)
V = N*Vm
Для решения данной задачи запишем уравнение реакции, надпишем данные задачи и определим по таб. Менделеева молекулярные массы гидроксида натрия и образовавшейся соли - натрий хлорида.
20 х
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
40 59
Составим пропорцию:
40 г гидроксида - 59 г соли
20 г - х
х = 20 х 59 : 40 = 28 г соли