Составляем соотношение процентов к относительным атомным массам элементов:
1,5/1 : 38,75/31 : 60/16 = 1,5 : 1,25 : 3, 75 = 1 : 1 : 3 => HPO₃ (метафосфорная кислота)
M (HPO₃) = 1 + 31 + 16*3 = 80 г/моль
<span>дано:
</span>Na₃PO₄
Na₂SO₃
<span>найти: w(Na)
Решение:
Mr(</span>Na₃PO₄<span>) = 23*3 +31 + 16*4 = 164
w(э) = Ar(э)*n(э)\Mr(в-ва)
w(</span>Na<span>) = 23*3\164 = 0,4207 или 42,07\%
</span>Mr(Na₂SO₃) = 23*2 +32 + 16*3 = 126
w(Na) = 23*2\126 = 0,3651 или 36,51\%<span>
</span>
1-1;
2-4;
3-3;
4-3 (в 1 и 2варианте ст.ок. равна 3-, во 2-ом - 6+, в 3-ем - 5+);
5-2 (1Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + 1H₂O, 1+2+2+1=6);
6-4;
7-1;
8-3;
9-3;
10-1;
11-4;
12-2;
13-4 (1Na₂O + 1H₂SO₄ = 1Na₂SO₄ + 1H₂O, 1+1+1+1=4);
14-4;
15-3;
16-1 (Mg(NO₃)₂ = Mg²⁺+ 2NO₃⁻);
17-1;
18-2;
19-1 (Водопроводная вода содержит примеси солей, т.е. она - смесь с точки зрения химии. Водород - чистое в-во, Н₂);
20-4 (Лакмус краснеет в кислотах, те в HNO₃);
21-3 (46:62≈74,2)
Потому, что молекулы простых веществ могут содержать разное количество атомов одного элемента, в отличие от молекул сложных веществ. Например: кислород и озон.
39 г х 22,24г
С6Н6 + НО-NO2 → C6H5NO2 +H2O
78 г/моль 123 гмоль
Х=61,5 г Х=22,24*100 / 61,5 г =36 ПРОЦЕНТ