Для этого в 400 г воды нужно растворить 400*0,02 = 8 г соли.
7.
a)
Fe₂⁺³O₃ + H₂⁰ ⇒ Fe⁰ + H₂⁺O
Fe⁺³ +3e⁻⇒ Fe⁰ 3 2
6
2H⁰ -2xe⁻ ⇒ 2H⁺ 2 3
Fe⁺³ окислитель, процесс восстановления до Fe⁰
H⁰ восстановитель, процесс окисления до H⁺
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
б)
CuCI₂ + 2NaOH =Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2CI⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ =Cu(OH)₂↓
8.
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
На скорость данной реакции будет влиять:
чистота железа; измельчение железа, но не до порошка; нагревание; не сильная концентрация серной кислоты,
при этих чиниках скорость реакции будет увеличиваться.
Концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с железом, значит и скорость реакции нулевая.
1)500*0.01=5граммов хлорида натрия в растворе. 5\150*100%=10\3%=3 1\3%-процентная концентрация полученного раствора.
2)Пусть х кг соли надо. х+2-масса всего раствора. 0,2(х+2)=х
0.2х+0,4=х
0,8х=0,4
х=0,5 кг-надо соли.
1,88 г х г
Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3
1 моль 1 моль
188 г/моль 96 г/моль
188 г 96 г
1) Находим массу нитрата меди (II):
m(Cu(NO3)2) = 37,5 г * 0,05 = 1,88 г.
2) Определяем массу сероводорода, который выпал в осадок. Составляем пропорцию:
1,88 г Cu(NO3)2 х г <span>CuS
</span>188 г Cu(NO3)2<span> </span> 96 г <span>CuS
</span>
х = (1,88 г * 96 г)*188 г = 0,96 г.
Ответ: 0,96 г
Ответ:
<em><u>ф</u></em><em><u>о</u></em><em><u>т</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>л</u></em><em><u>л</u></em><em><u>л</u></em><em><u>л</u></em><em><u>л</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em><em><u>о</u></em>
