Help. Определить массовую долю (\%) натрия в фосфате натрия,сульфите натрия.

Знания

Химия

1 ответ:

shakhz [52]4 года назад

0 0

дано:
Na₃PO₄
Na₂SO₃
найти: w(Na)
Решение:
Mr(Na₃PO₄) = 23*3 +31 + 16*4 = 164
w(э) = Ar(э)*n(э)\Mr(в-ва)
w(Na) = 23*3\164 = 0,4207 или 42,07\%
Mr(Na₂SO₃) = 23*2 +32 + 16*3 = 126
w(Na) = 23*2\126 = 0,3651 или 36,51\%

Читайте также

ПомохИТЕ Мне +++ по химии ++++ если есть ВВремЯ

lopolopserg

2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Количество алюминия: ∨(Al) = 27 (г) / 27 (г/моль) = 1 моль
По уравнению реакции видно, что количество алюминия и водорода относятся друг к другу как 2:3 ( по стехиометрическим коэффициентам).
Значит количество выделившегося водорода = 1 (моль) х 3 / 2 = 1,5 моль
При нормальных условиях такое количество водорода займет объем: V(H2) = 1,5 (моль) х 22,4 (л/моль) = 33,6 л.

0 0

3 года назад

Как найти гомологов и изомеровНапримерCH2=C-CH2-CH3 | CH3CH2=C-CH3 Почему вот так получается, откуда узнать что не надо писать C

valexich

CH2 УБИРАЕТСЯ И ПОЛУЧАЕТСЯ ГОМОЛОГ , А В ИЗОМЕРАХМОЖНО ПЕРЕНЕСТИ CH3

0 0

3 года назад

Na2HPO4+H3PO4===>?_?_?

vlada25011992 [21]

Na2HPO4+H3PO4 = 2NaH2PO4

0 0

1 год назад

Прочитать ещё 2 ответа

Осуществите следующие превращения подтвердите его окислительно восстановительным процессом и реакциям ионного обмена Zn+2-zn0-z

ростислаа

Решение в приложении

0 0

3 года назад

Из 300 м3 аммиака( н.у.)получили 500кг азотной кислоты.вычислить выход продукта реакции в % от теоретически возможного

Евгений23 [7]

Так из аммиака не получишь азотную кислоту
NH3→NO→NO2→HNO3

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NO + O3 = NO2 + O2
H2 + 2NO2 = HNO2 + HNO3
можно написать и так
4NO + H2O = N2O + 2HNO3(практически не идет )
 так остается логически рассуждать и решать

0 0

4 года назад