Приставка формируется исходя из радикала, который у нас есть. В данном случае - метил. Метил - это радикал (CH3-). Пример:
CH3-CH(CH3)-CH3 это 2-метилпропан
В зависимости от количества этих радикалов мы добавляем к приставке ди-, три-, тетра-, пента- - это соответственно 2, 3, 4, 5 радикалов, например:
CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 это 2,3,4 - триметилпентан, т.к. имеется 3 метильных радикала.
Существуют и другие приставки для разных заместителей (радикалов):
метил (СН3-), этил (С2Н5-), пропил (С3Н8-) и т.д.
Сера
IV S (16) ) ) ) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
2 8 6
Валентные электроны находятся на последнем уровне, 6 валентных электронов
V Неметалл, р-элемент
VI Высший оксид серы SO3, высший гидроксид - серная кислота H2SO4
Проявляют кислотный характер, т. е. взаимодействуют с основаниями и основными оксидами, а кислота - ещё и с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. В результате образуются соли.
VII В периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства, усиливаются окислительные свойства, уменьшается атомный радиус. Справа от серы стоит типичный неметалл хлор Cl, третий элемент по значению электроотрицательности, по сравнению с серой окислительные и неметаллические свойства сильнее. Слева от серы стоит тоже неметалл, менее активный фосфор. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, а металлические свойства сильнее. Выше серы стоит кислород О, а под серой - селен Se. Все элементы VI группы, главной подгуппы называются халькогенами. Неметаллические, окислительные свойства в периоде ослабевают сверху вниз. Кислород является значительно более сильным окислителем, чем сера: это второй по значению электроотрицательности элемент и неметаллические свойства у него сильнее серы. Селен относится к полуметаллам. Электроотрицательность у него меньше чем у серы, металлические свойства сильнее.
VII Максимальная степень окисления (+6), минимальная (-2).
Ответ:492,8л
Объяснение:Vcм =(0,8+40/2+1,2)*22,4=22*22,4=492,8л
