реакцией нейтрализацией наз. реакция между основанием и кислотой образуется соль и вода

1 2Н3РО4+6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О

2 2Н3РО4 + 3Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 3Н2О

3 2Н3РО4 +6NаОН = 2Nа3РО4 + 3Н2О

4 НСl + КОН = КСl+ Н2О

5 2НСl+ Са(ОН)2 = СаСl2 + Н2О

6 НСl + NaOH= NаСl + Н2О

7 Н2SО4 + 2КОН = К2SО4 + Н2О

8 Н2SО4 + Са(ОН)2 = СаSО4 + Н2О

9Н2SО4 + 2NаОН = Nа2SО4 + Н2О

0 0

3 года назад

Из предложенных схем реакций выберите схемы реакций: разложения и замещения NaNO3=NaNO2+O2 Na+H2O=NaOH+H2 C2H6O+O2=CO2+H2O PbO2+

Lissylis [11]

NaNO3=NaNO2+O2
C2H6O+O2=CO2+H2O
N2O3=NO+NO2
Na2SO3=Na2S+Na2SO4
NaOH+CL2=NaCLO+NaCL+H2O
AL+CR2O3=AL2O3+Cr
Cu2S+O2=CuO+SO2
H2O2=H2O+O2
AL+CR2O3=AL2O3+Cr

0 0

4 года назад

1)Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

ГАЗИЗОВА АЛЯ

CaCO3=CaO+CO2
12 кг=12000 г
Найдем массу карбоната кальция:
$m(CaCO3)=m(X)*w(CaCO3)=12000*0,8=9600$ г
Найдем количество вещества кабоната:
$n(CaCO3)= \frac{m(CaCO3)}{M(CaCO3)} = \frac{9600}{100} =96$ моль
$n(CaCO3)=n(CO2)=96$ моль (по уравнению)
Найдем объем CO2:
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4$ л
Ответ: 2150, 4 л

0 0

4 года назад