Cu + O₂ = CuO
C₂H₅OH + CuO --t--> CH₃C(=O)-H - уксусный альдегид
Вода – слабый электролит,
диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует
константа диссоциации воды:
д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-]
– ионное произведение воды,
К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная
[H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л
– среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7
моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7
моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов
используют <span>водородный показатель pH , который
определяется как отрицательный десятичный
логарифм концентрации ионов водорода [H+]</span>
<span>pH = - lg [H+]</span>
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С <span>pH + pOH = pH2O = 14</span>
Полный ионный:
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH (-) = Ca(OH)2↓+ 2K(+) + 2Cl(-)
Сокращенная форма:
Ca(2+) + 2OH (-) = Ca(OH)2↓
1-в
2-а
3-б
4-г
5-а
6-г
7-а
8-а
9-г
10-г.
11 ₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² Марганец - находится в 4 периоде, в побочной подгруппе 7 группы, Металл, высший оксид Mn₂O₇. гидроксид Mn(OH)₂
₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² Железо - находится в 4 периде, в побочной подгруппе 8 группы. Металл, высший оксид Fe₂O₃. гидроксид Fe(OH)₃
₅₆Ba 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s² Барий - находится в 6 периоде, главной подгруппе 2 группы. Металл, высший оксид BaO. гидроксид Ba(OH)₂
