Question

1)Какой объем (н.у.) углекислого газа может быть получен из 12 кг природного известняка, содержащего 80% карбоната кальция?

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
12 кг=12000 г
Найдем массу карбоната кальция:
$m(CaCO3)=m(X)*w(CaCO3)=12000*0,8=9600$ г
Найдем количество вещества кабоната:
$n(CaCO3)= \frac{m(CaCO3)}{M(CaCO3)} = \frac{9600}{100} =96$ моль
$n(CaCO3)=n(CO2)=96$ моль (по уравнению)
Найдем объем CO2:
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=96*22,4=2150,4$ л
Ответ: 2150, 4 л