BaCI2 + K2SO4 → 2KCI + BaSO4↓
BaSO4 – осадок белого цвета
_________________________
Полное ионное уравнение:
BaCI2 + K2SO4 → 2KCI + BaSO4↓
Ва( + 2 ) + 2Cl( - 1 ) + 2K( + 1 ) + SO4( - 2 ) → 2K( + 1 ) + 2CI( - 1 ) + BaSO4↓
В левой и правой части можно убрать одинаковые элементы: 2Cl( - 1 ), 2K( + 1 ) . Получаем следующее
Ba( + 2 ) + SO4( - 2 ) → BaSO4↓
__________________________
Сокращённое ионное уравнение:
BaCI2 + K2SO4 → 2KCI + BaSO4↓
Ba( + 2 ) + SO4( - 2 ) → BaSO4↓
Органическое соед-е массой 35.52 г - это сложный эфир (ацетат) CH3-C(O)-O-R', реаг-ее с NaOH с обр-ем соли CH3COONa (M = 82 г/моль) и спирта - продукта восст-ия альдегида по р-ии: CH3-C(O)-O-R' + NaOH = CH3COONa + R'-OH (все в-ва реаг-т и обр-ся в мольном отн-ии 1:1:1:1); найдем кол-во в-ва соли: 39.36/82 = 0.48 моль, в кот-й сод-ся 0.48 моль (CH3COO)- (M = 59 г/моль) массой 59*0.48 = 28.32, след-но масса R' сос-т 35.52-28.32 = 7.2 г, а молярная масса соот-но 7.2/0.48 = 15 г/моль, что соот-т метильному радикалу CH3;
Al+2HCl=AlCl2+H2
Для начала найдем кол-во в-ва аллюиминия("ню" обозначу буковй "V"):
V=m/M
V=2.7/27=0.1(моль)
Теперь найдем кол-во в-ва соляной кислоты:
Vсол.к.=Vал.*2
Vсол.к.=0.1*2=0.2(моль)
Это и будет ответом.
MrH2O=2ArH+ArO=2+16=18.
W%O=18*100/18=8*100/9=89%