Question

насыщенный альдегид восстановили водородом. Продукт прореагировал с уксусной кислотой в присутствии серной. В результате образов

алось органическое соединение массой 35,52г, при взаимодействии которого с избытком гидроксида натрия получилось натрийсодержащее вещество массой 39,36 г. Определите молярную массу альдегида?

Answer 1

Органическое соед-е массой 35.52 г - это сложный эфир (ацетат) CH3-C(O)-O-R', реаг-ее с NaOH с обр-ем соли CH3COONa (M = 82 г/моль) и спирта - продукта восст-ия альдегида по р-ии: CH3-C(O)-O-R' + NaOH = CH3COONa + R'-OH (все в-ва реаг-т и обр-ся в мольном отн-ии 1:1:1:1); найдем кол-во в-ва соли: 39.36/82 = 0.48 моль, в кот-й сод-ся 0.48 моль (CH3COO)- (M = 59 г/моль) массой 59*0.48 = 28.32, след-но масса R' сос-т 35.52-28.32 = 7.2 г, а молярная масса соот-но 7.2/0.48 = 15 г/моль, что соот-т метильному радикалу CH3;