M(MgSO4)=(15%* 240 г )/100%=36 гm(H2O)=m(р-р)-m(MgSO4)=240 г-3 6 г=204 гV(H2O)=204 г/1(г/мл)=204 мл <span>ответ:для приготовления 240 г 15% раствора понадобится 204 мл воды и 36 г соли
</span>
.........................................................................................................
Т.к. в условии не сказано какой раствор, то возьмём щёлочь бария.
Дано: Решение:
m(р)(Ba(OH)₂) = 200 г 1) Масса определяется как произведение массы
ω(Ba(OH)₂) = 10% раствора на его массовую долю.
Найти: m(Ba(OH)₂) = 200 × 0.1 = 20 г
m(Ba(OH)₂) = ? 2) Количество моль определяется по формуле:
n(Ba(OH)₂) = ? n(Ba(OH)₂) = m/M( где m - масса, M - молярная
масса) = 20/171 = 0.1 моль
Ответ: m(Ba(OH)₂) =20 г, n(Ba(OH)₂) = 0.1 моль
Уравнение реакции:
Чтобы понять, какой реагент взят в избытке, нужно найти количество вещества обоих веществ.
С помощью таблицы Менделеева найдем молярные массы нужных нам веществ:
M Ca(OH)₂ = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль
M CO₂ = 12 + 16*2 = 44 г/моль
Теперь найдем количества вещества и определим избыток:
ν Ca(OH)₂ = 77 г / 74 г/моль = 1,04 моль
ν CO₂ = 44 г / 44 г/моль = 1 моль
Как видим, в избытке взят гидроксид кальция Ca(OH)₂.
Вычислим массу
вступившего в реакцию гидроксида кальция:
m = ν*M
m Ca(OH)₂ = 1 моль * 74 г/моль = 74 г
А теперь не составит труда найти массу
НЕ вступившего в реакцию гидроксида кальция:
77 г - 74 г = 3 г
Ответ: 3 г.
масса йодида калия 125 * 0.05 = 5 грамм
молярная масса йодида калия = 39 + 127 = 166
n(KI) = 5 / 166 = 0.03 моль
n(O3) = n(KI)/2 = 0.015
V(O3) = Vm * n = 22.4 * 0.015 = 0.337 Л