NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaCl+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH4Cl
3Na2SO4+2K3PO4=2Na3PO4+ 3K2SO4
Ну как то так... :)Например, перед вами стоит задача: осуществите следующую цепочку превращений: этилен – этан – хлорэтан – этиловый спирт.<span>2<span>Начните с первого звена цепочки: этилен – этан. Сначала напишите их химические формулы: С2Н4 и С2Н6. Этилен – это непредельный углеводород (алкен), имеющий в своем составе двойную связь, этан – это предельный углеводород (алкан). Он отличается от этилена наличием двух дополнительных атомов водорода. Очевидно, каким путем можно превратить один продукт в другой, реакция проходит по следующей схеме:
С2Н4 + Н2 = С2Н6.
Реакция идет при повышенной температуре, давлении, а также в присутствии катализатора.</span></span><span>3<span>Второе звено цепочки: этан – хлорэтан. Опять напишите их химические формулы: С2Н6 и С2Н5Cl. Ваша задача – заменить один атом водорода в молекуле этана на атом хлора. Как это можно сделать? Предельные углеводороды вступают в реакцию с галогенами под действием УФ-облучения, способствующего образованию чрезвычайно активных свободных радикалов. Они играют роль инициатора реакции. Это выглядит таким образом:
С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl.</span></span><span>4<span>Третье звено цепочки – получение этилового спирта из хлорэтана. Их формулы, соответственно: С2Н5ОН и С2Н5Cl. То есть вам надо заменить атом хлора в молекуле хлорэтана на гидроксил-группу. Каким образом этого вы можете достичь? Воздействуйте на хлорэтан водным раствором сильной щелочи. Реакция протекает по следующей схеме:
С2Н5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl.
Как видите, вы достигли поставленной цели, то есть начали с этилена, пришли к этиловому спирту.</span></span><span>
</span>
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
W(O)=100%-w(C)-w(H)=100%-72%-12%=16% или 0,16
Пусть наше вещество будет CxHyOz
брутто-формула C₆H₁₂O
молярная масса полученного вещества: M(C₆H₁₂O)=100 г/моль
Найдем молярную массу настоящего вещества:
Молярные массы совпадают, значит искомое вещество было C₆H₁₂O
Σ=6+12+1=19 (где Σ - сумма индексов)
Ответ: C₆H₁₂O, Σ=19
Каждая аналитическая группа анионов или катионов имеет свой групповой реактив, при взаимодействии с которым будет происходить образование малорастворимых соединений, что и будет служить качественным аналитическим сигналом)) Например, ионы Ca²⁺ относят ко II группе катионов, которых определяют групповым реактивом карбонатом аммония (NH₄)₂CO₃. В результате реакции образуется малорастворимое соединение - карбонат кальция Ca(OH)₂