Сразу хочу извиниться за мой руский ( учил сам этот язык )
Для начала мы тут имеем дело с принципом Le Chаtelier.
1) Давление, данный принцип говорит нам что с увеличением давления равновесие сместится в сторону где меньше всего моль газа в данном случае, сместится в сторону продуктов реакции ( на право )
2) Температура, поскольку тебе в задачи сказано что дельта H < 0, значит что данная реакция выделяет тепло при прямой реакции, опять же принцип Le Chаtelier говорит нам что если температура будет снижена то равновесие сместится к продуктом ( на право ). Хотел еще добавить что так мы снижаем температуру то чтобы система быстрее дошла до равновесия мы должны добавить катализатор в данном случае, роль катализатора будет играть Железо.
Чем больше площадь тем быстрее идет реакция.
Тема: "Скорость химический реакций"
<span><span>Татьяна Иванова Оракул (54025) 4 года назад2</span><span>Найдем элементы, у которых изменяется степень окисления - окислитель и восстановитель - и запишем для них электронные уравнения. А затем составим электронный баланс.
Sn(+2) - 2e- = Sn(+4) | x 5 - окисление, восстановитель
Mn(+7) + 5e- = Mn(+2) | x 2 - восстановление, окислитель
--------------------------------------------
5Sn(+2) + 2Mn(+7) = 5Sn(+4) + 2Mn(+2)
Теперь запишем молекулярное уравнение.
5SnSO4 + 2KMnO4 + .H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + .H2O (вместо знака равенства пока еще стрелочка)
Итак, мы знаем коэффициенты перед веществами, содержащими олово и марганец. Перед сульфатом калия коэффициент не нужен: атомы калия уравнены. Надо поставить коэффициенты перед серной кислотой и водой.
В правой части уравнения 13 сульфат-анионов, а в правой - 5, значит, чтобы получить недостающие 8 сульфат-анионов, нужно добавить 8 молекул серной кислоты. Следовательно, в правой части уравнения должно быть 16 атомов водорода (как в левой), т.е. образуется 8 молекул воды.
Окончательная запись молекулярного уравнения реакции:
5SnSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Sn(SO4)2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O</span></span>