Ответ: С2Н5СНО
Объяснение:Находим массу альдегида смеси:
39,2*0,96=37,6г
Теоретическая масса альдегида
38,48*100/80=48,1г
При окисление альдегида получается карбоновая кислота,примем условный окислитель О
m(O)=48,1-37,6=10,5г
ν(O)=10,5/16=0,65моль,значить и альдегид 0,65моль
M(альд.)=37,6/0,56=58г/моль
M(CnH2nO)=58
14n=42,n=3 C2H5CHO пропионовый альдегид
45.Если кислая реакция,кислота в избытке
Найдем количество вещества щелочи в растворе
m(KOH)=0,126*200=25,2г
ν(КОН)=25,2/56=0,45моль
R-COOH+KOH→RCOOK+H2O
Значить количества вещества соли тоже 0,45 моль,его молярная масса 37,8/0,45=84г/моль
R+44+39=84
R=1,значить муравьиная кислота НСООН
Ответ: НСООН
№3
Оксиды:Cu2O; CO2; CaO; N2O3
Cu2O - оксид меди(I)
CO2 - оксид углерода(IV)
CaO - оксид кальция
N2O3 - оксид азота(III)
№4
а) 4 Na+O2=2 Na2O
б) 2 Ca+O2=2 CaO
в) CH4+2 O2=CO2↑+2 H2O
CxHyOz
n(CO2)= m/M = 2,64 / 44 = 0,06 моль
n(H2O) = 1,08 / 18 = 0,06 моль
n(CxHyOz) = 1,32 / 88 = 0,015 моль
x = n(CO2) / n(CxHyOz) = 0,06 / 0,015 = 4
y = 2 * n(H2O) / n(CxHyOz) = 2 * 0,06 / 0,015 = 8
12*4 + 8 + 16*z = 88
48 + 8 + 16*z = 88
z = 2
C4H8O2
Если что не видно, скажи. цифры сверху - номера у углеродов в цепи