2Me + 2H2O = 2MeOH + H2
n(H2) = 4.48л/22.4л =0.2моль
n(Me) : n(H2) = 2 : 1
n(Me) = 0.2 ×2 = 0.4
M(Me) = 9.2 / 0.4 = 23г/моль (Na)
1) вначале получим растворимый хлорид кальция, чтобы во второй стадии образовать осадок с нитратом серебра и получить нитрат кальция:
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O
признаки реакции: растворение соли карбоната кальция с выделением газа (СО₂).
2) хлорид кальция с нитратом серебра вступает в реакцию обмена и образует нитрат серебра и осадок хлорида серебра:
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl ↓+ Ca(NO₃)₂
Ca²⁺ + 2Cl + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = 2AgCl↓ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻
2Cl + 2Ag⁺ = 2AgCl ↓
признаки: образование белого осадка
M=Mr(Na2CO3)= 2⋅23+ 12+ 3⋅16= 106.
Находим количество молей натрия=2,3\23=0,1 моль
2Na+ 2H2O=2NaOH+H2
молярная масса гидроксида натрия=40 г\моль
масса гидроксида натрия=0,1х40=4 г
(при оформлении задачи выпоняйте требования учителя т.е. Дано пишем слева,что найти, справа решение,уравнение,расчёты)