Уравнение реакции:
2KJ + Cl2=>2KCl + J2
Молекулярные массы:
KJ = 166
KCl = 74,5
Определяем массу йодида калия, которая содержится в 300 граммах раствора:
300г*15%/100%=45 г
Составляем пропорцию для нахождения необходимого объема хлора:
2*166 г йодида калия взаимодействуют с 22,4 л хлора
45 г йодида калия взаимодействуют с Х л хлора
Находим Х: Х=45 г*22,4 л/(2*166 г)=3,04 л.
Составляем пропорцию для нахождения массы образовавшейся соли (хлорида калия):
Из 2*166 г йодида калия образуется 2*74,5 г хлорида калия
Из 45 г йодида калия образуется Y г хлорида калия
Находим Y: Y=45 г * 2*74,5/(2*166)=20,2 г
Для расчета количества вещества калия хлорида, разделим полученную массу на молекулярную массу калия хлорида: 20,2/74,5=0,271 моль.
Ответ: для вытеснения всего йода из раствора необходимо 3,04 л хлора (н.у.). Образованное количество хлорида калия составляет 20,2 г или 0,271 моль.
у пропила 2 изомера: пропил (CH3-CH2-CH2- ) и изопропил (СH3-CH-CH3) . У бутила изомера ( линейный: СH3-CH2-CH2-CH2- ; вторичный бутил: метильный заместитель у второго атома углерода ( 2- метилпропил) и третичный бутил - три метильные группы содинены с 1 атомом углерода, который уже в свою очередь соединяется с главной цепью)
1) Б - HNO3
HNO3=H{1+}+NO3{1-}
2) HNO2 - слабая одноосновная кислота, соли этой кислоты называются нитритами. В водных растворах дисоциирует:
HNO2=H{1+}+NO2{1-}
При нагревании распадается с образованием азотной кислоты, оксида азота (2) и воды
Азотистая кислота обладает кислотными и восстановительными свойствами. Токсична.