4 года назад

Вопрос: вычислите химическое количество атомов металла в порции оксида,имеющего массу:m(Fe₂O₃ = 1,60 г)

1 ответ:

Влад19964 года назад

0 0

N(Fe2O3) = m/M=1.6г / 160 г/моль = 0,01моль
N(Fe2O3) = Na * n = 6,02*10^23 * 0,01 = 6.02*10^21
N(Fe) = 2N(Fe2O3) = 2 * 6.02*10^21 = 12,04*10^21

Читайте также

Запишите уравнения реакций, схемы которых: а) Li + O2-... б) Al + O2 - ... в) Fe + Cl 2 - FeCl3 г) Fe + H2O +O2 - Fe(OH)3

дениспароппн

a) 4Li + O2 = 2Li2O

б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

в) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

г) 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2

0 0

4 года назад

1) Написать уравнения реакций, идущих на электродах при электролизе водных растворов CuCl₂ и NiSO₄ с серебряными электродами. 2)

Александр-Вопрос [50]

1) 2 KI +2 H2O ---эл.ток---> H2 +2KOH +I2
на катоде: при электролизе водных растворов щелочных металлов, электролизу подвергается вода т.к. E(металла)< E(H2O)
2H2O+2e---->H2 + 2 OH(-)
на аноде: 2I(-) -2e----> I2
2)Na2SO4 + H2O ---эл.ток--->H2 + O2 + 4NaOH + 2H2SO4
на катоде: 2H2O+2e----->H2 +2OH(-)
<span>на аноде: 2H2O -4e------>O2 + 4H(+) т.е. в данном случае идет электролиз воды, выделение О2 из SO4(2-) требует более глубоких анодных поляризаций, чем электролиз воды</span>

0 0

3 года назад

Из перечисленных формул выпишите отдельно формулы оксидов оснований кислот и солей и дайте им названия Na2o- mg(OH)2- K2So4- HCl

герман1212 [21]

0-оксид OH -гидроксид SO4-сульфат Cl-хлорид

0 0

3 года назад

Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются 1) кислотами 2) щелочами 3) средними сол

misslucifer [1]

Вещества, образующие при диссоциации в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются 2) щелочами

0 0

1 год назад

Помогите решить и если не трудно обьясните что такое Q?

ивлев [1]

Ответ:

n(Fe)=5.6/56=0.1 моль

n(Al)=0.09 mol

m(Al)=0.09*27=2.4g

n(Fe3O4)=0.03 mol

m(Fe3O4)=0.03*232=6.96 g

Q- это теплота

Объяснение:

0 0

1 год назад