М(Na₂SO₄*10H₂O) = 23*2 + 32 + 16*4 + 18*10 = 322 г/моль
n(Na₂SO₄*10H₂O) = m/M = 161г/322 г/моль = 0,5 моль
n(Na₂SO₄*10H₂O) = n(Na₂SO₄) = 0,5 моль
m(Na₂SO₄) = n*M = 0,5* 142 г/моль = 71 г.
40,8 г --- 100 г.воды -- из определения растворимости
71 г.--- х гр ⇒
х = 71*100/40,8 = 174 г. воды
Так как в 0,5 моль глауберовой соли содержится 90 г. воды, то
m(H₂O) = 174г. - 90 г.= 84 г. воды
20-100% x-5% x=1.................
Для начала расставь степени окисления. Замечаем, что поменялась С.О. S и Br.
S (+4) - 2е = S(+6) общее кратное
Br2(0) + 2e = 2Br(-1) 2
Значит S(+2) и S(+6) должно быть 1, а Br(-1) 2 молекулы.
Выставляем коэффициенты.
SO2 + Br2 + 2H2O= 2HBr + H2SO4
S(+2) принимает электроны значит она восстановитель
Br2(0) отдаёт электроны значит он окислитель
Посмотри в ответах и сравни результаты. Возможно, я ошиблась.
1) 2H3PO4+6K=2K3PO4+3H2;
2) 3K2O+2H3PO4 = 2K3PO4+3H2O;
3) H3PO4 + 3KOH= K3PO4 + 3H2O;
4) 3K2CO3 + 2H3PO4= 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2↑