Итак какой бы ни был раствор, задачу всегда можно решить пропорцией.
Наша пропорция будет выглядеть так.
80 г -----100%
Х г -------20%
Х=(80*20):100=16 г
Масса воды=80-16=64
Вот и все если нужно что то еще пиши в личку
Вот и все если нужно боль,ше обьяснений пиши в личку
Http://SSMaker.ru/2c38d4b9/ Извини за мазню. Там то, что не нужно в решении задачи.
Ответ : 300 л. // H2 + Br2 = 2HBr. 2*ν(Br2) = 2*ν(H2) = ν(HBr). ν(H2) = V(H2) / V(22,4) = 8,93 моль. ν(Br2) = V(Br2) / V(22,4) = 6,7 моль. >> H2 в избытке. >> ν(HBr) = 2*ν(Br2) = 13,4 моль. V(HBr) = ν(HBr) * V(22,4) = 300 л(примерно).
а) MgCO3+Hg(NO3)2=Mg(NO3)2 =Mg(NO3)2+HgCO3
MgCO3+Hg2+ 2NO3-=Mg2+ +2NO3- +HgCO3
MgCO3+Hg2+ =Mg2+ +HgCO3
в) Ва(ОН)2+2HCl = BaCl2+2H2O
2OH- +2H+ =2H2O
Дано:
m(р-ра CuSO₄)=200г.
ω%(CuSO₄)=20%
KOH
--------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу сульфата меди в 200г.20% раствора:
m(CuSO₄)=ω%(CuSO₄)xm(р-ра CuSO₄)÷100%=20%×200г.÷100%=40г.
2. Определим молярную массу сульфата меди и количество вещества в 40г. сульфата меди:
M(CuSO₄)=64+32+16x3=160г./моль
n(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷M(CuSO₄)=40г.÷160г./моль=0,25моль
3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и сделаем вывод:
CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
по уравнению реакции из 1моль сульфата меди образуется 1моль осадка гидроксида меди, значит из 0,25моль сульфата меди образуется тоже 0,25моль гидроксида меди. n[Cu(OH)₂] = 0,25моль.
4. Определим молярную массу гидроксида меди и его массу количеством вещества 0,25моль:
M[Cu(OH)₂] = 64+(16+1)x2=98г./моль
m[Cu(OH)₂] =n[Cu(OH)₂]x <span>M[Cu(OH)₂]=0,25мольх98г./моль=24,5г.
5. Ответ: при взаимодействии 200г. 20% сульфата меди с гидроксидом калия выпадет осадок гидроксида меди массой 24,5г.</span>