3,С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:
A. Не изменится.
Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза.
4<span>.</span><em>. </em><span>С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой </span>2СО + О2↔2СО2 <span>увеличится: </span>
А.<span> В 4 раза. </span>В<span>. В 64 раза</span>
Б.<span> В 16 раз. </span>Г<span>. В 128 раз</span>
5.<span /><em>. </em><span>При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско-</span>
<span>рость химической реакции увеличится:</span>
А.<span> В З раза. </span>В<span>. В 27 раз.</span>
Б<span>. В 9 раз. </span>Г<span>. В 81 раз.</span>Г. Уменьшится в 4 раза.
6<span>.</span><em>, С </em><span>увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение </span>
<span>которой </span>СО2 + С ↔ 2СО + Q
A.<span> Не изменится.</span>
Б. <span>Сместится в сторону продуктов реакции.</span>
B.<span> Сместится в сторону исходных веществ. </span>
7.<em>. </em><span>Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой</span> 2NO + О2 <=> 2NQ2 + Q, <span>в сторону исходных веществ необходимо:</span>
A. <span>Увеличить концентрацию NO</span>2<span>.</span>
Б.<span> Повысить давление.</span>
B.<span> Понизить температуру.</span>
Г.<span> Применить катализатор. </span>
<span><span>9</span><span> (2 </span><em>балла). </em><span>Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:</span>
A<span>. 2N0 + О</span>2<span> ↔ 2NO</span>2<span> + Q.</span>
Б.<span> 2НВг↔Н</span>2<span> + Вг</span>2<span> - Q</span><em>.
</em>В<span>. 2HI ↔Н</span>2<span> + I</span>2<span> - Q.</span>
10<span /><em>). </em><span>Скорость химической реакции, уравнение которой</span>
СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2+ Н2О,
<span>при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна: </span>
<span>А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.</span>
<span>^</span><span>11</span><em>. </em>Установите соответствие. Уравнение реакции:
1<span>. S + O</span>2<span> = SO</span>2<span>. </span>
2<span>. N</span>2<span> + O</span>2<span> ↔2NO </span>
Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:
А. <em>V=k[S][O</em><em>2</em><em>] </em>В.<span /><em>V=k[N</em><em>2</em><em>][O</em><em>2</em><em>] </em>
Б.<span /><em>V</em><em>=</em><em>k</em><em>[</em><em>O</em><em>2]</em><span />Г.<span /><em>V</em><em>= </em><em>k</em><em>[</em><em>NO</em><em>]</em><em>2</em></span>