1) w(Al0)=100-10=90%=0.9
w(вещества)=м(вещества)/М(раствора)
w(AlO)=m(Al0)/M(раствора Аl0) , значит м(Аl0)=w*M=0.9*22.7=20.43 г
2) м(HCl)=100*0.3=30 г
3) Al0+2HCl=AlCl2+H2O
Описание к фото:
Задача на избыток и недостаток : есть такой реактив, который прореагировал полность(весь потратился)- недостаток , и остался второй - избыток
Надо дальше решать через недостаток ( НСl)
По кислоте определяем массу соли , которая образовалась (АlCl2)
Ответ : 40.3 г
Ответ:
m₂(р-ра H₂SO₄) = 1920г.
Объяснение:
Дано:
m₁(раствора H₂SO₄)=400г.
ω₁%(H₂SO₄)=96%
ω₂%(H₂SO₄)=20%
--------------------------------
m₂(раствора H₂SO₄)-?
1) Вычислим m(H₂SO₄) в исходном растворе по формуле:
m(H₂SO₄)= m₁(р-ра H₂SO₄)×ω₁%(H₂SO₄) =400г. × 96%÷100% =384г.
2) Вычислим m 20% -ного р-ра H₂SO₄:
m₂(р-ра H₂SO₄) = m(H₂SO₄) ÷ ω₂(H₂SO₄)х100% = 384г.÷20%×100%=1920г.
3) Ответ: из 400г. раствора серной кислоты с массовой долей 96 % серной кислоты получим 1920г. раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 20%.
оксид хрома - Cr2O3
для начала найдем массу чистого оксида хрома (3).
ω (Cr2O3)=100%-ω(примесей)=100%-5%=95%
m (Cr2O3)=m(Сr2O3+примеси) * ω (Cr2O3)/100%=144г*95%/100%=144г*0,95=136,8г
n (Cr2O3)=m/M=136,8г/152г/моль=0,9моль
ур-ие:
0,9моль х
Cr2O3 + 2 Al =2 Cr+Al2O3
1 моль 2 моль
х=1,8 моль
n (Al)=1,8 моль
m (Al)=n*M=1,8 моль * 27г/моль=48,6г
Ответ: 48,6г
и еще.
если в условии все-таки килограммы, то перед выделенными словами ставь букву "к", например вместо моль пишешь кмоль (что значит киломоль - 1000 молей)
но именно перед <em>выделенными</em>!
С+O2=CO2 (при нагревании)
4Al+3O2=2Al2O3 (при нагревании)
4Li+O2=2Li2O (при нагревании)
2Ca+O2=2CaO (при нагревании)
2Mg+O2=2MgO (при нагревании)
4P+5O2=2P2O5 (при нагревании)
2Cu+O2=2CuO (t=500°C)