Эмпирическая формула С6Н130Н
Структурная: СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2ОН гексанол-1
Изомеры:
СН3-СН2-СН2-СН2-СН(ОН)-СН3 гексанол-2
СН3-СН2-СН2-СН(ОН)-СН2-СН3 гексанол-3
А1-3 СnH2n-2
A2 - 2 (3-метилпентин-1)
А3-3 (sp)
A4- 2,4 (в изобутане и циклопентане)
А5-здесь нет верного ответа, все перечисленные не являются гомологами
А6-2 этанол и диметиловый эфир
А7- 2 ярко синяя
А8- 2 Н.Н. Зинин
А9- 3
А10- 2 8литров
Дано: m(KOH)=100 грамм, w(KOH)=5%, m(HNO3)=150 грамм, w(HNO3)=10%
Найти: m(KNO3)-?
Решение: уравнение реакции
KOH+HNO3=KNO3+H2O
Для определения цвета лакмуса нужно определить, какое вещество взяли в избытке. Масса гидроксида калия в растворе составляет 5*100/100=5 грамм. Масса азотной кислоты в растворе составляет 10*150/100=15 грамм.
N(KOH)=5/56=0,1 моль, N(HNO3)=15/63=0,24 моль.
Кислота взята в избытке, поэтому останется после реакции и при добавлении лакмуса раствор окрасится в красный цвет.
При взаимодействии 56 грамм КОН образуется 101 грамм нитрата калия, а из 5 грамм образуется Х.
Х=5*101/56=9 грамм.
Ответ: m(KNO3)=9 грамм, лакмус будет красный.
С(ОН)2 вот это гидрооксид углерода
Ba(OH)2 + K2SO4 => BaSO4↓ + 2 KOH
Ba(2+) + SO4(2-) => BaSO4↓
Cu + 2 AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2 Ag↓
Cu + 2 Ag(+) => Cu(2+) + 2 Ag↓
KNO3 + Na2CO3 => реакции нет
ZnCO3 + 2 HCl => ZnCl2 + H2O + CO2↑
ZnCO3 + 2 H(+) => Zn(2+) + H2O + CO2↑