Процентное содержание может быть по количеству атомов, либо по массе. Что тут имеется ввиду?
1. % содержание по количеству атомов:
в формуле стёкла:
- 2 атома Na,
- 1 атом Ca,
- 1 атом О,
и 6 молекул SiO2, т. е.:
- 6 атомов Si,
- 12 атомов О.
Всего атомов:
2+1+1+6+12=22.
Процентное содержание Si по количеству атомов:
(6/22)*100%= (3/11)*100%.
2. % содержание Si по массе. Из таблицы Менделеева взять массу атома каждого элемента и умножить на количество атомов данного элемента в формуле стёкла, т. е.
- а -- масса Na,
- b -- масса Ca,
- c -- масса O,
- d -- масса Si.
Процентное содержание Si в формуле стекла по массе:
<span> [6*d/(2*a+b+13*c+6*d)]*100%.</span>
https://ru-static.z-dn.net/files/d5f/7a1555162118ff436ad7e64b6d81b7c0.jpg
Целлулоид — пластмасса, полученная при обработке целлюлозы азотной кислотой (промежуточный продукт — динитрат целлюлозы) и последующем добавлении к ней камфоры (в качестве пластификатора).
Дано:
m(S)=12,0г.
V(H₂)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
н.у.
---------------------------
V(H₂S)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия серы с водородом:
S + H₂ = H₂S
2. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 12,0г.:
M(S)=32г./моль
n(S)=m(S) ÷ M(S) = 12.0г.÷32г./моль=0,375моль сократим=0,38моль
3. Определим количество вещества водорода объемом 4,48л:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm = 4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серы взаимодействует 1моль водорода, а по условию задачи серы дано 0,38моль, водорода 0,2моль. Делаем вывод, что сера дана в избытке.
Дальше задачу решаем, используя данные водорода 0,2моль.
5. По уравнению реакции из 1моль водорода образуется 1моль сероводорода. По условию задачи водорода дано 0,2моль, значит образуется тоже 0,2моль сероводорода.
n(H₂)=n(H₂S)=0,2моль
6. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂S)=n(H₂S) x Vm=0,2моль х 22,4л./моль= 4,48л.
7. Ответ: при взаимодействии серы массой 12г. и водорода 4,48л образуется сероводород объемом 4,48л.
<span>2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
</span><span>4HCl+O2=Cl2+2H2O
</span><span>Mg+Cl2=MgCl2
</span><span>MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2
</span>
4H(+)Cl(-) + O2(0) = Cl2(0) + 2H2(+)O(2-)
2Cl (-)-2e --> Cl2(0) -1-0=-1 восстановитель
O2(-) +2e --> 2O(2-) -1+2=1 окислитель
Mg(0) + Cl2(0) = Mg(2+)Cl2(-)
Mg(0) -2e ---> Mg(2+) 0-2=-2 восстановитель
Cl2(0)+2e ---> 2Cl(-) 0+1=1 окислитель
4H(+)Cl(-) + O2(0) = Cl2(0) + 2H2(+)O(2-) Хлорид-ион проявляет восстановительные свойства
Mg(2+)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)=2AgCl(осадок)+Mg(2+)+2NO3(-)
2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl(осадок)
Cl(-)+Ag(+)=AgCl(осадок)
