4 года назад

вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 100г раствора хлорида бария, содержащего 26% соли, серной кислотой

Знания

Химия

1 ответ:

dmitmaletsky4 года назад

0 0

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

m(BaCl2)=0.26*100=26гр

n(BaCl2)=26/208=0.125моль

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.125моль

m(BaSO4)=0.125*233=29.125гр

Читайте также

Определите массовую долю меди в соединении (CuOH)2CO3.

Polka-umm

https://ru-static.z-dn.net/files/dc3/79bc88cabc3073bc820ad8955989ad28.jpg

0 0

4 года назад

Вычислить массу цинка необходимую для получения хлорида цинка колличеством 2 мо;ль при взаимодействии его с избытком соляной кис

LilyDallas

Zn+2HCl= ZnCl2+H2
n(ZnCl2) = n(Zn) по условию реакции n(Zn)= 2моль
m=n*M(Ar) Ar(Zn) =65 М=65г/моль
m(Zn) = 2*65= 130г
Ответ: 130г

0 0

4 года назад

Помогите решить по химии 8 класс:Определите массовую долю ( % ) кислорода в следующих соединениях : пермаганате калия KMNO4, хло

varianttt

M(KMnO4)=39+24+16*4=127g/mol
W(O)=Ar(O)*n/M(KMnO4)*100%=16*4/127*100%=50.4%
M(KCLO3)=39+35.5+16*3=122.5g/mol
W(O)=Ar(O)*n/M(KClO3)*100%=16*3/122.5*100%=39%
M(HgO)=210+16=217 g/mol
W(O)=Ar(O)*n/M(HgO)*100%=16*1/217*100%=7.4%

0 0

3 года назад

Цепочка превращений: этан--этиловый спирт--уксусный альдегид--уксусная кислота.

vovanchikak

C2H6---> H2C=CH2+ H2 (дегидрирование этана)

H2C=CH2 + H2O---> C2H5OH (гидратация этилена)

C2H5OH + [O]--->CH3COH +H2O (окисление спирта)

CH3COH +Ag2O---> CH3COOH + Ag (реакция "серебряного зеркала")

0 0

4 года назад

Какой обьем ( н.у. ) занимает 4г водорода

marckov [345]

Znanija.com/task/244828 — моб. версия
1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Поэтому 0,6 моль азота занимает объем 22,4*0,6=13,44 л; 4,5 моль кислорода 22,4*4,5=100,8 л; (10 г водорода с молекулярной массой 2 г/моль составляет количество вещества 10/2=5 моль и занимает объем 22,4*5=112 л.)

0 0

3 года назад