Question

При разложении 40 г CaCO3 получили CO2. Найти его массу и объем

Answer 1

Для начала , из таблицы Менделеева берем значения масс атомов кальция , углерода и
кислорода.
Ar(Ca)=40грамм
Ar(C)=12 грамм
Ar(O)=16грам
Вычислим Молекулярную массу CaCO3 и CO2
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+Ar(O)×3=40+12+48=100 грамм
Mr(CO2)=Ar(C)+Ar(O)×2=12+32=44грами
А теперь напишем реакцию разложения CaCO3.
40гр Х гр
CaCO3=CaO+CO2
100гр 44гр
Под СаСО3 пишем молекулярную массу, а над СаСО3 сколько нам дано.
Под СО2 пишем молекулярку, а над ним Хгр , отсюда найдем х по пропорции.
Х=40×44/100=17.6 грамм СО2 образуется.
Мы знаем,что 1 моль любого газа равен 22.4 литра.
1 моль СО2 ,как и мы вычислили ,равен 44 грамм.
Составим пропорцию.
44 грамм это 22.4 литра
17.6 грамм это х литров.
Отсюда найдем х.
х=17,6×22,4/44=8.96 литров.
Ответ :при разложении 40 грамм СаCO3 , образуется 17.6 грамм или 8.96 литров СО2.