Самым первым в таблице Менделеева стоит водород (Н). Все элементы в таблице располагаются в порядке увеличения заряда атома. А он зависит от количества протонов. У обычного водорода один протон я ядре, соответственно поэтому он и стоит под номером 1.
В старинном определении периодического закона говорится о зависимости местоположения элемента от его атомной массы. Просто во времена Менделеева не знали о строении атома столько, сколько знаем мы.
А вот масса водорода может быть разной в зависимости от количества в ядре нейтронов.
Поскольку химики в своих расчетах привыкли оперировать с очень маленькими величинами им не подходит обычная масса атомов или молекул того или иного вещества - слишком уж ничтожные величины получаются. Поэтому для удобства была введена так называемая молярная масса, то есть масса одного моля вещества, а как нам известно, один моль содержит огромное количество молекул - 6*10 в 23 степени. В химических формулах используются величины кратные молю, причем показатель кратности ставится перед формулой. Пример один моль воды записывается как н2о, а пять молей - 5н2о. Так же и отдельные вещества входящие в состав сложного записываются в молях. В нашем примере это один моль водорода и один моль кислорода, или пять во втором примере. Молярная масса находится простым суммированием атомных весов и для воды она получается как 1*2+16=18, два атома водорода и один атом кислорода. Во втором примере мы можем рассчитать массу пяти молей воды. Делается это по формуле m = n*M, или в нашем случае масса равна 5 молям умноженным на 18 грамм на моль, размерность молярной массы. Получается, что 5 молей воды весят 90 грамм.
Относительная атомная масса- значение массы атома, который равен 1/12 массы атома углерода (12C). Следовательно, атомныая массы углерода равна 12. Другими словами, относительная атомная масса показывает насколько масса данного атома тяжелее 1/12 массы атома углерода. Единица измерения атомной массы- атомная единица массы(а.е.м.).
Атомные массы атомов весьма малы и равны примерно от 1 · 10-24 до 1 · 10-22 г..
Не любой. Фосфор существует в виде молекул P4, сера в виде восьмиатомных молекул, также тот и другой могут существовать и в виде полимерных соединений, а углерод в виде молекул (различных -- С2, С3, атомов) существует только при очень высокой температуре. Кислород относительно устойчиво может существовать в виде трехатомных молекул (озон).
Азот же в нормальных условиях существует только в виде двухатомных молекул. Атомарный азот неустойчив и может "жить" секунды при низком давлении, а более крупных молекул не образует (за исключением полимерного азота, существующего в условиях сверхвысоких давлений).
Понятие "атом" (в переводе с греческого неделимый) было давно. Ещё в древнем Египте.
Но атом - как физическую модель, состоящую из ядра, заряженного положительно, и электронов, заряженным отрицательно, открыл Эрнест Резерфорд. Многие исследовали атом и предлагали свои модели атома до этого: А. Беккерель, М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, Дж. Томсон и сам Э.Ререрфорд. Однако Э.Резерфорд был первым, кто предложил ядерную планетарную модель атома. Он опубликовал результаты своих экспериментов в 1911 году. Ее в дальнейшем усовершенствовал Нильс Бор.
Когда мы в институте изучали планетарная модель атома Бора-Резерфорда, шутили: понять ядерную модель атома невозможно, в нее можно только поверить. Тем не менее, формулы ядерной физики работают!
