Все это уже давно сделано. В начале научились делить ядра и из одного большого получать парочку более мелких. На это способны атомы изотопов Урана Тория и Плутония.
А потом научились и соединять атомы. Но чтобы соединить несоединимое нужны огромные энергии. Для мелких ядер используется очень высокая температура атомного взрыва. А в качестве горючего используют гидрид лития или точнее дейтерид лития. Дейтерий это тоже водород, но тяжелый с лишним нейтроном. Этим веществом заполнен заряд водородной бомбы. В начале взрывают атомную бомбу. Поток нейтронов "разрывает" литий на дейтерий и тритий (это тоже изотоп водорода но с двумя нейтронами), а затем, за счет температуры в миллионы градусов они соединяются и превращаются в гелий, выделяя огромную энергию. Пишу примитивно в соответствие с заданным вопросом. Поэтому на мелкие неточности прошу внимания не обращать.
Кроме того тяжелые ядра на специальных ускорителях разгоняют до релятивистских скоростей и бросают на мишень.Таким образом получают единицы атомов нового вещества. Когда их удается химически идентифицировать, им дают названия. Многие трансурановые изотопы получены именно таким путем. Умеют ученые и, например, из ртути получать золото. Делают это тоже на ускорителях. Но промышленного значения это не имеет, дорого и используется только в научных целях.
Самым первым в таблице Менделеева стоит водород (Н). Все элементы в таблице располагаются в порядке увеличения заряда атома. А он зависит от количества протонов. У обычного водорода один протон я ядре, соответственно поэтому он и стоит под номером 1.
В старинном определении периодического закона говорится о зависимости местоположения элемента от его атомной массы. Просто во времена Менделеева не знали о строении атома столько, сколько знаем мы.
А вот масса водорода может быть разной в зависимости от количества в ядре нейтронов.
Поскольку химики в своих расчетах привыкли оперировать с очень маленькими величинами им не подходит обычная масса атомов или молекул того или иного вещества - слишком уж ничтожные величины получаются. Поэтому для удобства была введена так называемая молярная масса, то есть масса одного моля вещества, а как нам известно, один моль содержит огромное количество молекул - 6*10 в 23 степени. В химических формулах используются величины кратные молю, причем показатель кратности ставится перед формулой. Пример один моль воды записывается как н2о, а пять молей - 5н2о. Так же и отдельные вещества входящие в состав сложного записываются в молях. В нашем примере это один моль водорода и один моль кислорода, или пять во втором примере. Молярная масса находится простым суммированием атомных весов и для воды она получается как 1*2+16=18, два атома водорода и один атом кислорода. Во втором примере мы можем рассчитать массу пяти молей воды. Делается это по формуле m = n*M, или в нашем случае масса равна 5 молям умноженным на 18 грамм на моль, размерность молярной массы. Получается, что 5 молей воды весят 90 грамм.
Относительная атомная масса- значение массы атома, который равен 1/12 массы атома углерода (12C). Следовательно, атомныая массы углерода равна 12. Другими словами, относительная атомная масса показывает насколько масса данного атома тяжелее 1/12 массы атома углерода. Единица измерения атомной массы- атомная единица массы(а.е.м.).
Атомные массы атомов весьма малы и равны примерно от 1 · 10-24 до 1 · 10-22 г..
Не любой. Фосфор существует в виде молекул P4, сера в виде восьмиатомных молекул, также тот и другой могут существовать и в виде полимерных соединений, а углерод в виде молекул (различных -- С2, С3, атомов) существует только при очень высокой температуре. Кислород относительно устойчиво может существовать в виде трехатомных молекул (озон).
Азот же в нормальных условиях существует только в виде двухатомных молекул. Атомарный азот неустойчив и может "жить" секунды при низком давлении, а более крупных молекул не образует (за исключением полимерного азота, существующего в условиях сверхвысоких давлений).
