Честно говоря я оказался в некотором затруднении. Прежде всего в интернете полно информации о снотворных , которыми и являются бромиды. так что получается, что правильный ответ это бром. Но а что делать с хлороформом. Ведь именно он применяется для наркоза и обладает усыпляющим действием. Но тем не менее в кроссворде правильный ответ это бром.
Самый активный галоген - фтор, и для такого вывода достаточно взглянуть на таблицу Менделеева: фтор находится в самом верху столбца галогенов, выше хлора, брома, йода и т.д.
Фтор - настолько активный газ, что в его атмосфере горят большинство общепринятых "огнеупоров" и "гасителей". Например, во фторе возгорается асбестовая ткань! Будучи нагретыми до 300...400 градусов, активно реагируют серебро, хром, никель, титан, медь, тантал, и даже золото!
В струе фтора горит .... вода. И не просто горит- самовозгорается сине-фиолетовым пламенем! Фтор отбирает водород, и горение происходит с выделением чистого кислорода!
Жидкой канифолью называется раствор канифоли (янтарного цвета хрупкая масса, продукт переработки смолы хвойных деревьев) в спирте или ацетоне, иногда с добавлением небольшого количества ортофосфорной кислоты (в спиртовых растворах).
Применяется в качестве флюса для пайки меди и ее сплавов, несколько хуже подходит для других металлов, при нагревании растворяет загрязнения и окислы на поверхности металла, позволяя припою качественно и надежно соединиться со спаиваемым металлом.
После использования жидкой канифоли с добавлением кислот необходимо очень тщательно промывать спаянные поверхности для удаления остатков кислоты.
Когда воздух загрязнен оксидами серы и оксидами азота, тогда и выпадают кислотные дожди. Такой дождь очень губителен для природы. Сера взаимодействует с водой и образует серную кислоту. Двуокись азота при взаимодействии с водой образует азотную кислоту.Обе кислоты опасны для здоровья всего живого.
Узнать, сильная или слабая кислота можно по константе диссоциации, которая приводится в справочниках по химии, а также на химических сайтах в интернете. Чем ее значение ближе к единице, тем кислота более сильная. Для очень сильных кислот была построена также шкала констант диссоциации выше единицы, но она несколько условна и зависит от методики измерений и расчетов.
Часто, для удобства, приводятся значения показателей константы диссоциации. Это отрицательный десятичный логарифм от значения константы диссоциации. При этом значения имеют более компактную запись.
Следует учесть, что константа диссоциации является константой только в определенном растворителе и при определенной температуре. Обычными условиями для ее выражения являются водные растворы и температура 20-25 С. При изменении растворителя и температуры, константа диссоциации меняется. Обычно она увеличивается при нагревании. Влияние растворителя более сложно, но обычно в кислых растворителях константа диссоциации кислот снижается, а в основных - увеличивается. Для измерения силы сильных кислот, часто используют уксусную кислоту, в которой сильные кислоты становятся более слабыми.
Многие школьники и студенты часто путают силу кислоту (которая количественно выражается константой диссоциации) и коррозионную активность кислоты (способность разрушать материалы, растворять металлы). Эти величины связаны лишь косвенно и для учета коррозионной активности необходимо учитывать еще несколько факторов (электродные реакции, комплексообразование, образование защитных слоев и др.), а не только силу кислоты. Например, фтороводородная кислота - средней силы по константе диссоциации, но растворяет многие материалы за счет сильной сольватирующей и комплексообразующей способности. Причем безводный фтороводород может растворять белки и нуклеиновые кислоты без разрушения, что используется в биохимии.
