Если в теории кислот и оснований Аррениуса, поведение электролитов рассматривается относительно их отношения к частицам H+ и OH- (т.е. кислота – донор H+, основание – донор OH-), то у Льюиса в основе реакции лежит электронная плотность (электронная пара и вакантная орбиталь, где эту пару можно разместить).
Так, у Льюиса кислота – это акцептор электронной пары, вещество с вакантной орбиталью. Например, протон H+: электронной плотности нет, зато есть пустые орбитали. Или BF3, в котором бор может принимать электронную плотность за счет координационной ненасыщенности. Т.к. в составе таких кислот Льюиса как BF3 или AlCl3 нет протона, то их называют апротонными.
Соответственно, основание Льюиса – это донор электронной плотности: это любой анион (т.к. носит отрицательный заряд), аммиак и его производные (т.к. атом азота имеет неподеленную электронную пару), вода и спирты (где у кислорода 2 неподеленных пары) и т.д.
Таким образом, по Льюису взаимодействие кислот с основаниями – это размещение электронной плотности основания на вакантных орбиталях кислоты:
BF3+F-=[BF4]-
В настоящий момент это точно неизвестно из-за отсутствия способа измерения силы самых сильных кислот. Пока претендентов 3: смесь фтороводорода и пентафторида сурьмы (магическая кислота), которая имеет кислотность Гаммета около -20; и две карборановые кислоты - H(CHB11Cl11) и H(CHB11F11), которые протонируют все настолько сильно, что для них не удается подобрать инертный растворитель для измерения кислотности.
Вроде как сильнее H(CHB11F11). Она вытесняет водород из гексана, как и магическая кислота.
Плотность воды - 1 г\см3. Ниже в таблице мы можем видеть плотности водных растворов кислот (г\см3) при 20 гр. Ц.
Как видим: плотность растет, если массовая доля становится выше. Чем больше концентрация кислоты - тем выше плотность. В таблице 3 сильные кислоты, и у всех плотность больше, чем у воды.
Называют ледяной - уксусную кислоту. Полное название "Уксусная кислота ледяная". Другое название - кислота этановая. Названа ледяной по причине наличия способности кристаллизоваться. По-моему - в районе 16 градусов Цельсия, уксусная кислота (при химической чистоте - 99,8%) образует прозрачные кристаллы. Отчего и получила свое название.
Такие реакции не идут в тех случаях, когда оксид обладает прочной, химически малоактивной кристаллической решеткой. К таким относятся, например, оксиды алюминия (корунд), хрома, титана (рутил). В аморфной и высокодисперсной форме те же оксиды могут реагировать и с кислотами, и с щелочами. Также реакции оксидов может препятствовать пленка из нерастворимой (малорастворимой) соли. Т.е. формально реакция начинается, но затухает. Опять таки, тут следует учитывать характер гетерогенной системы.
Указанное явление носит название пассивирование оксидов.
