Формально не является Потому что по определению щелочи - это хорошо растворимые в воде основания. Можно ли сказать, что гидроксид аммония, существующий только в водном растворе, является хорошо растворимым веществом. Обычно к щелочам относят твердые гидроксиды щелочных металлов, гидроксиды кальция, стронция и бария и гидроксид одновалентного таллия. Однако раствор гидроксида аммония проявляет щелочные свойства. Реагирует со многими кислотами, на ощупь мылкий (растворяюще действует на кожу) и т.д.
Щелочь-это химическое соединение, называемое основанием, в составе которого есть гидрокси-группа (ОН) и атом щелочного или щелочноземельного металла (К- калий, Са-кальций, Na-нитрий, Li-литий, Ba-барий и Rb-рубидий, Cs-цезий, Tl-таллий, Sr-стронций) или катион аммония-NH4.
КОН
NaОН
Ba(ОН)2
LiОН
NH4OH
Са(ОН)2
Это растворимые в воде основания. Их называют еще сильными основаниями, т.к. хорошо реагируют с другими веществами.
Сила этих оснований и их растворимость в воде в периодической системе в каждой группе возрастает сверху вниз, радиуса катиона увечиливается.
Если в теории кислот и оснований Аррениуса, поведение электролитов рассматривается относительно их отношения к частицам H+ и OH- (т.е. кислота – донор H+, основание – донор OH-), то у Льюиса в основе реакции лежит электронная плотность (электронная пара и вакантная орбиталь, где эту пару можно разместить).
Так, у Льюиса кислота – это акцептор электронной пары, вещество с вакантной орбиталью. Например, протон H+: электронной плотности нет, зато есть пустые орбитали. Или BF3, в котором бор может принимать электронную плотность за счет координационной ненасыщенности. Т.к. в составе таких кислот Льюиса как BF3 или AlCl3 нет протона, то их называют апротонными.
Соответственно, основание Льюиса – это донор электронной плотности: это любой анион (т.к. носит отрицательный заряд), аммиак и его производные (т.к. атом азота имеет неподеленную электронную пару), вода и спирты (где у кислорода 2 неподеленных пары) и т.д.
Таким образом, по Льюису взаимодействие кислот с основаниями – это размещение электронной плотности основания на вакантных орбиталях кислоты:
BF3+F-=[BF4]-
В настоящий момент это точно неизвестно из-за отсутствия способа измерения силы самых сильных кислот. Пока претендентов 3: смесь фтороводорода и пентафторида сурьмы (магическая кислота), которая имеет кислотность Гаммета около -20; и две карборановые кислоты - H(CHB11Cl11) и H(CHB11F11), которые протонируют все настолько сильно, что для них не удается подобрать инертный растворитель для измерения кислотности.
Вроде как сильнее H(CHB11F11). Она вытесняет водород из гексана, как и магическая кислота.
По последней редакции правил ИЮПАК данное соединение будет называться "гексафторосиликат диводорода". Гексафторкремниевая кислота - устаревшее русское название. Соединительная "-о-" во "фторо" рекомендуется английскими правилами, но часто игнорируется в русских (которые устарели и никем кажется не поддерживаются). Поэтому возможен вариант "гексафторсиликат диводорода".
