Как рассчитать массовую долю примеси в техническом известняке?

il63 [147K]

Теплота сгорания должна быть не отрицательной, а положительной величиной. Отрицательной может быть энтальпия (система теряет тепловую энергию). Для решения задачи нужно только правильно записать уравнение реакции горения. А также принять, что приведенная в условии теплота сгорания рассчитана при условии, что все продукты реакции находятся при стандартных условиях. А дальше - простая арифметика плюс табличные значения энтальпии образования продуктов реакции (из любого справочника). Значит, главное - записать уравнение реакции горения аминоуксусной кислоты. Для этого лучше (проще) использовать ее брутто-формулу; при этом СО2 выделяется в виде газа, вода - в виде жидкости:

С2Н5NО2 + nО2 = 2СО2 + 2,5Н2О + 0,5N2.

Упрощает то, что энтальпия образования простых веществ в стандартном состоянии равна нулю по определению (поэтому я не стал считать, чему равен n). Для углекислого раза получаем для энтальпии образования -393,51 кДж/моль (из таблиц), с коэффициентом 2 дает -787,02. Для жидкой воды получаем -285,83 кДж/моль, с коэффициентом 2,5 дает -714,58 кДж/моль. Изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий образования продуктов минус сумма энтальпий образования исходных веществ (с учетом знаков): -787,02 -714,56 - х = -976,72, откуда находим, что х = -524,86 кДж/моль. Смотрим табличное значение: -524,9 кДж/моль. Yes! Если нужна не энтальпия, а именно теплота сгорания, просто поменяйте все знаки на противоположные.

1 0

4 года назад

Задания, решения и ответы по химии ЕГЭ 2018. Где найти?

alex2107 [68.6K]

<h2>ЕГЭ по химии 2018</h2>

Единый государственный экзамен (ЕГЭ) - это самый важные экзамен в школе, его здают выпускники, учащиеся одиннадцатого класса. По этогам этого экзамена институты набирают студентов. Соответственно чем больше баллов набереж, тем больше шанс поступить в престижный вуз.

В 2018 году экзамен по химии проводится 4 июня. Ответы и задания можно будет посмотреть на официальном сайте ЕГЭ, но только после непосредственного проведения экзамена.

2 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Как выразить плотность вещества 30 кг/м3 в г/л?

Nedgres [5.7K]

Всё очень просто, главное аккуратно перевести единицы измерения.

Как известно, литр - это кубический дециметр. В метре - 10 дециметров, а в кубическом - 10^3 Дм.

Следовательно, литр это м3/1000, а м3=1000 литров (пришли к банальной вещи сложным путём, зато верно).

В килограмме 1000 грамм.

То есть кг/м3=1000г/1000л=г/<wbr />л.

Соответственно 30 кг/м3 = 30 г/л.

1 0

4 года назад

Как составить уравнение ядерных реакций?

simpl [83.8K]

Значится так, происходит соударение ядер 59-го изотопа кобальта (основной) и гелия..

Кобальт имеет порядковый номер 27, значит количество протонов и него 27, у гелия 2 протона; количество нейтронов у кобальта 59-27=32, у гелия нейтронов 4-2=2 (поскольку массы протона и нейтрона примерно равны, точнее масса протона немного меньше,а нейтрон не имеет заряда)..

В результате ядерной реакции получился 1 нейтрон и элемент с 27+2=29 протонов и 32+2-1=33 нейтрона (поскольку один нейтрон вылетел)..

Получилось ядро с номером, равным суммарному количеству протонов 29..

Номер 29 имеет медь, значит получился изотоп меди с массой 29+33=62..

Далее, согласно обозначению, изотоп меди Cu 62 претерпевает бета-минус распад, при котором нейтрон распадается на протон, электрон и антинейтрино..

Значит, пренебрегая массой нейтрона и нейтрино (которая крайне мала, но не нулевая), получаем элемент с количеством протонов 29+1=30 и массой 62 (масса протона и нейтрона равны, значит и масса при распаде не изменилась)..

Значит получилось ядро цинка Zn 62..

Кстати цинк 62 сам не устойчив, его период полураспада чуть больше 9 часов..

Только эта задачка не по химии, а по ядерной физике..

0 0

4 года назад

Как решить олимпиадную задачу по химии для 10-го класса?

il63 [147K]

Если в воду добавить немного какой-нибудь щелочи, то при пропускании через такой раствор вода будет разлагаться на водород и кислород: водород будет выделяться на катоде, а кислород - на аноде. Щелочь нужна только для того, чтобы резко увеличить электропроводность чистой воды, поэтому концентрация щелочи может быть очень небольшой. Чтобы на катоде водород не выделялся, на этом электроде должна идти другая реакция, успешно конкурирующая с реакцией разряда ионов водорода. Это может быть, например, электролиз крепкого раствора нитрата меди или нитрата серебра. На катоде вместо водорода будут выделяться соответственно медь и серебро, а на аноде по-прежнему будет выделяться кислород. (Возможны и другие варианты.) Чтобы не выделялся на аноде кислород, на этом электроде должна идти другая конкурирующая реакция, не дающая разряжаться катионам гидроксила. Например, если подвергнуть электролизу крепкий раствор хлорида натрия, на катоде по-прежнему будет выделяться водород, а на аноде - хлор. Хлорид натрия можно заменить бромидом калия. А можно - сульфатом калия, тогда на аноде при достаточной концентрации сульфата его анионы будут окисляться с образованием надсульфат-анионов S2O8. Именно так получают, например, надсерную кислоту. Если же, наконец, подвергнуть электролизу раствор хлорида или бромида меди, то на электродах вообще не будут выделяться газы.

1 0

4 года назад