Теплота сгорания должна быть не отрицательной, а положительной величиной. Отрицательной может быть энтальпия (система теряет тепловую энергию). Для решения задачи нужно только правильно записать уравнение реакции горения. А также принять, что приведенная в условии теплота сгорания рассчитана при условии, что все продукты реакции находятся при стандартных условиях. А дальше - простая арифметика плюс табличные значения энтальпии образования продуктов реакции (из любого справочника). Значит, главное - записать уравнение реакции горения аминоуксусной кислоты. Для этого лучше (проще) использовать ее брутто-формулу; при этом СО2 выделяется в виде газа, вода - в виде жидкости:
С2Н5NО2 + nО2 = 2СО2 + 2,5Н2О + 0,5N2.
Упрощает то, что энтальпия образования простых веществ в стандартном состоянии равна нулю по определению (поэтому я не стал считать, чему равен n). Для углекислого раза получаем для энтальпии образования -393,51 кДж/моль (из таблиц), с коэффициентом 2 дает -787,02. Для жидкой воды получаем -285,83 кДж/моль, с коэффициентом 2,5 дает -714,58 кДж/моль. Изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий образования продуктов минус сумма энтальпий образования исходных веществ (с учетом знаков): -787,02 -714,56 - х = -976,72, откуда находим, что х = -524,86 кДж/моль. Смотрим табличное значение: -524,9 кДж/моль. Yes! Если нужна не энтальпия, а именно теплота сгорания, просто поменяйте все знаки на противоположные.
Я особо не силен в теории силикатов, но для вас нашел пододящую статью, и вот вам ссылка для скачивания в формате ПДФ, я думаю на пару вопросов сможете ответить:
http://www.google.com/url?sa=t&rct=
На четвертый вопрос ответ есть - при таких условиях каустический магнезит можно получить вплоть до 450 градусов Цельсия.
Константа равновесия химической реакции равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. Значение каждой из концентраций должно быть возведено в степень, равную стехиометрическому коэффициенту перед соответствующим веществом в уравнении реакции.
Ответ: Равновесная концентрация водорода равна 0,25 моль/л.
1) Этан. Названия всех остальных приведённых тут соединений отражают их химический состав (нона - это 9, дека - это 10, и так далее), а вот этан - он просто этан, а не "биан" и не "диан". То же, кстати, относится и к пропану с бутаном.
2) С8Н18, С89Н190. В предельных углеводородах число атомов водорода равно удаленному числу атомов углерода плюс даа.
3) С марта (разумеется, при условии, что в "том" календаре - тоже 12 месяцев). О чём не штука догадаться, если внимательно посмотреть на названия месяцев: сентябрь, октябрь, ноябрь, декабрь.
Для начала необходимо определить молярную массу нитрата калия. Молярная масса равна 39 + 14 + 48 = 101 г/моль.
Если у нас имеется 15 моль вещества, то для определения массы умножаем имеющие моли на молярную массу.
m (KNO3) = n(KNO3) * M(KNO3)
И получается 101*15 = 1015 грамма.
Итого, масса 15 моль нитрата калия равна 1515 грамм.
