Теплота сгорания должна быть не отрицательной, а положительной величиной. Отрицательной может быть энтальпия (система теряет тепловую энергию). Для решения задачи нужно только правильно записать уравнение реакции горения. А также принять, что приведенная в условии теплота сгорания рассчитана при условии, что все продукты реакции находятся при стандартных условиях. А дальше - простая арифметика плюс табличные значения энтальпии образования продуктов реакции (из любого справочника). Значит, главное - записать уравнение реакции горения аминоуксусной кислоты. Для этого лучше (проще) использовать ее брутто-формулу; при этом СО2 выделяется в виде газа, вода - в виде жидкости:
С2Н5NО2 + nО2 = 2СО2 + 2,5Н2О + 0,5N2.
Упрощает то, что энтальпия образования простых веществ в стандартном состоянии равна нулю по определению (поэтому я не стал считать, чему равен n). Для углекислого раза получаем для энтальпии образования -393,51 кДж/моль (из таблиц), с коэффициентом 2 дает -787,02. Для жидкой воды получаем -285,83 кДж/моль, с коэффициентом 2,5 дает -714,58 кДж/моль. Изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий образования продуктов минус сумма энтальпий образования исходных веществ (с учетом знаков): -787,02 -714,56 - х = -976,72, откуда находим, что х = -524,86 кДж/моль. Смотрим табличное значение: -524,9 кДж/моль. Yes! Если нужна не энтальпия, а именно теплота сгорания, просто поменяйте все знаки на противоположные.
