Сильными кислотами являются кислоты, которые наиболее легко отдают свой протон (а не те, что все проедают - эти свойства связаны лишь косвенно). Это зависит от строения кислоты и от растворителя в котором происходит диссоциация. Обычно в качестве растворителя имеется в виду вода.
В школьной программе сильные кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, небольшой список сильных кислот вне школьной программы: H4[Fe(CN)6], HBrO4, H[CHB11Cl11], HSO3F, CF3SO3H, HC5(CN)5 и и т.д.
К слабым кислотам по школьной программе, относят кислоты менее способные диссоциировать на анион кислоты и ион гидроксония. К ним относят большинство органических кислот (уксусная, пропионовая, бензойная, салициловая и др.), H2S, HNO2, HClO, H2SiO3, H2CO3 и др.
Кислоты (по Брёнстеду)- это вещества, которые в своём составе содержат легко отделяемый (в виде катиона, т.е. протона) водород. И они стремятся (если могут) передать свой протон всему, "что попадётся под руку". Это "то, что попалось под руку" в этой ситуации называются основаниями, и, получив протон превращается в "ониевый ион". В частности, при растворении в воде, сильные кислоты протонируют молекулы воды, превращая их в ионы "гидроксония". Более слабые кислоты (например, уксусная) тоже стремятся передать протон молекулам воды, образуя катион гидроксония и анион "ацетата". Но ион гидроксония - это тоже кислота, и как все кислоты, он тоже ищет, кому бы передать протон, и если ему "подвернётся под руку" анион ацетата, то ион гидроксония может передать протон даже ацетату, т.е. обратно тому, что произошло при растворении. В данном случае устанавливается некоторое подвижное равновесие. И положение такого равновесия зависит от силы кислоты и основания. В качестве основания может выступать любая молекула, в частности, например, молекула уксусной кислоты. По отношении к более сильным кислотам, в качестве основания может выступать даже молекула азотной кислоты, и (о боже) даже молекула серной кислоты. Поэтому, по отношению к сильным и суперсильным кислотам в качестве оснований могут выступать любые вещества, которые не могут противостоять протонированию.
Точнее, двунатриевая соль этилендиаминуксусной кислоты, или Na-ЭДТА, или Трилон-Б. Умягчитель воды и комплексообразовател<wbr />ь. Обладает свойством переводить некоторые соединения в растворимую форму, поэтому часто является компонентом моющих и чистящих средств.
Индийская селитра, ее также называют калийной селитрой, имеет формулу KNO3. Именно она и является одним из главных компонентов черного пороха. Это бесцветное, не имеющее запаха вещество, которое в химии также имеет название калиевая соль азотной кислоты. Так что выбираем последний вариант: д) азотная кислота.
Формула кислоты всегда начинается с "H". Например, H2SO4(серная кислота), HCl(соляная кислота). Если видишь первую "H", значит, это кислота.
Основания имеют гидроксо группу OH в формуле
Например, NaOH(гидроксид натрия), Ca(OH)2 (гидроксид кальция).
В формуле солей первая скажем так буква - металл или неметалл ПС. Например, NaCl(хлорид натрия), Na3PO4
Еще раз: если первая "Н", значит, кислота. Если есть "ОН", значит, основание. Если первый металл или неметалл, значит, соль
