Алюминий относится к активным металлам. Достаточно посмотреть на ряд активности металлов, он стоит через магний за щелочными и щелочно-земельными металлами. Этот металл амфотерный, который реагирует и с кислотами, и с щелочами. На воздухе он пассивирует, покрываясь прочной и тонкой оксидной пленкой, но если снят эту пленку,например, с помощью амальгамы с ртутью, то алюминий будет реагировать с водой при обычных условиях. В свободном (самородном) виде встречаются в природе тяжелые металлы, такие как медь, ртуть, серебро, золото и др. благородные металлы. А алюминий среди металлов самый распространенный элемент, занимает 3 место после кислорода и кремния. Природные соединения алюминия: бокситы; каолин - белая глина, алюмосиликаты.
Безудержная фантазия авторов, но концепция кластеров-"сверхатом<wbr />ов" Al13 действительно обсуждается в научной литературе. Согласно представлениям упомянутых исследователей, такие кластеры образуются в парах алюминия. В химических реакциях кластер Al13 ведет себя как атом. Естественно, атом металла. С парами йода пары алюминия вступают в реакцию с образованием кластера-аниона Al13I-. Я предполагаю, что при этом образуется противоион AlI2+, а также нейтральные молекулы AlI3. Кластер-анион ведет себя как анион галогена. Причем, по мнению авторов, больше напоминает бромид-ион (вероятно, по окислительно-восстан<wbr />овительному потенциалу).
У алюминия нет неметаллических свойств. Это амфотерный металл.
Алюминиевой кислотой иногда называют гидроксид алюминия Al(OH)3 для того, чтоб показать, что он может проявлять кислотные свойства. И даже формулу записывают как у кислот H3AlO3. Это чисто учебный прием.
Гидроксид алюминия образуется при действии щелочей на соли алюминия с сильными кислотами или при полном гидролизе солей со слабыми кислотами. С водными щелочами он дает комплексные алюминаты, например, Na[Al(OH)4] и Na3[Al(OH)6]. С расплавленными щелочами уже можно получить соединения больше похожие на "соли алюминиевой кислоты": NaAlO2 и Na3AlO3, но при соприкосновении с водой они разлагаются. Алюминаты иногда используются как промежуточные продукты в химической промышленности. Гидроксид алюминия - промежуточный продукт при получении многих соединений алюминия.
Коэффициентом растворимости называется масса вещества, которая может расстворяться в 100 граммах воды при данной температуре, после чего образуется насыщенный раствор. Другими словами можно сказать, что- это максимальная масса вещества, которая смогла растворится в 100 граммах воды.
Коэффициент растворимости находится пропорцией. Измеряется в m (г) вещества на 100 г растворителя.
Обычно вот такой таблицей растворимости мы пользовались на уроках химии:
У воды очень маленькие молекулы, состоящие всего из трех атомов - кислорода и присоединенных к нему двух атомов водорода. Масло - это смесь жирных кислот и углеводов, причем достаточно крупных, содержащих десятки атомов. Так что молекулы масла, конечно, больше.
