Лёгкие не могут дышать водой и вот почему. Есть такое понятие как "осмос", то есть прохождение растворимых веществ через полупроницаемые мембраны. Кровь — солёная, а вода — пресная. В результате вода из лёгких будет проникать в кровь, разжижая её. Тут же погибнут эритроциты, кровяные тельца, переносящие кислород. Так как вода будет проникать через оболочку эритроцитов внутрь них, увеличивая внутреннее давление, пока оболочка эритроцитов не лопнет и не свернётся. Этот процесс называется "гемолиз".
При попытке дышать солёной водой этого процесса не происходит, но и в этом случае результат — смерть.
Кстати, если бы человек имел нормальные жабры, то он всё равно бы не мог дышать водой: для удовлетворения кислородного запроса ему приходилось бы прогонять через них около 250—375 л. воды/минуту. Потому что мы разумные существа и наш мозг жрёт аж 25% всего кислорода, что наш организм поглощает, хотя его собственная масса составляет всего 2% от массы тела. Ни у одного животного на Земле нет таких кислородных запросов в расчёте на массу тела.
Хотя в принципе жидкостью человек дышать может. Есть такие вещества — перфторуглероды, жидкости, хорошо переносящие кислород. Так вот, человек и животные могут дышать этими жидкостями (правда недолго — после "жидкостного дыхания" подопытные умирали от отёка лёгких), проводились даже опыты по жидкостному дыханию для водолазов: если внутри лёгких несжимаемая жидкость, то погружение не ограничено по глубине: вода не сможет водолаза раздавить.
Вообще концентрацию, "крепость" водки производят с помощью спиртометра или ареометра..
Приборчик опускают в раствор и по шкале смотрят..
Принцип основан на законе Архимеда..
Если нет такого прибора, то можно налить в мерную посуду например литр и взвесить..
А потом взвесить мерную посуду пустую..
Потом решаем систему линейных алгебраических уравнений:
r1*V1+r2*V2=M1-M2
V1+V2=V,
r1,r2- плотности спирта, воды соответственно
V1,V2,V - объёмы спирта, воды и общий соответственно
M1,M2 - массы наполненной и пустой посуды соответственно
Находим отсюда объём спирта V1..
Отношение V1/V* 100% и есть объёмная концентрация спирта..
Этот способ может дать очень точные показания, если взять химическую мерную посуду и точные весы..
Дело в том, что существует сложный эфир глюкозы. В его молекуле пять остатков уксусной кислоты. А значит получается, что в молекуле углевода пять гидроксильных групп. Как раз по этой причине глюкоза имеет сладкий вкус и хорошо растворяется в воде.
Нитрокс (дайвинг)
[править | править вики-текст]Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Нитрокс или Найтрокс (англ. Nitrox, от Nitrogen — азот и Oxygen — кислород); российское название — КАС (кислородно-азотная смесь) или ВКС (воздушно-кислородная смесь) — это название газовых смесей для подводных погружений, содержащих кислорода больше, чем в обычном воздухе. Предназначен для расширения бездекомпрессионного лимита (увеличения времени, в течение которого возможно всплытие без прохождения декомпрессионных процедур); уменьшения (за счёт снижения количества азота в смеси) риска возникновения декомпрессионной болезни; риска возникновения азотного наркоза; увеличения эффективности декомпрессии, а также сокращения времени декомпрессии.
Двумя стандартными смесями, используемыми дайверами, являются нитрокс-32 (нитрокс-I, EAN32 — 32 % кислорода) и нитрокс-36 (нитрокс-II, EAN36 — 36 % кислорода). Для этих двух смесей существуют декомпрессионные таблицы. Использование газовых смесей с иным содержанием кислорода возможно при использовании декомпрессионного компьютера или таблицы эквивалентных воздушных глубин вместе с декомпрессионными таблицами для воздуха.
В сухом воздухе содержание кислорода составляет (в среднем) 20,95 % по объёму или 23,15 % по массе. Во влажном воздухе присутствуют водяные пары и как бы разбавляют воздух, таким образом снижая содержание всех газов.Каждая температура характеризуется так называемым давлением насыщенных паров.
Например, при таких температурах (°С) такое давление насыщенных паров (мм рт. ст.):
0 4,58
5 6,54
10 9,20
15 12,78
20 17,53
25 23,75
30 31,82
35 42,17
40 55,32
Если общее давление принять равным 760 мм, то содержание водяных паров (в % по объему), достигается при их давлении (мм рт.ст) при температуре (°С):
% мм рт. ст. °С
1 7,6 7,2
2 15,2 17,7
3 22,8 24,3
4 30,4 29,2
5 38 33,1
6 45,6 36,4
7 53,2 39,3
8 60,8 41,8
9 68,4 44
10 76 46,1
11 83,6 48
12 91,2 49,7
13 98,8 51,3
14 106,4 52,8
15 114 54,3
16 121,6 55,6
17 129,2 56,9
18 136,8 58,1
19 144,4 59,3
20 152 60,4
Таким образом с повышением температуры содержание и кислорода и других газов будет снижаться. Конечно, приведённые значения относятся к 100 %-ной относительной влажности. Но даже если она равна 40-80 %, тем не менее. снижение содержания кислорода будет значительным.
Таким образом, зимой воздух менее разбавлен водяным паром и содержание кислорода зимой выше, чем летом.
