Золото очень легко восстанавливается любыми восстановителями. Как неорганическими, так и органическими. Но при этом легко получить коллоидный раствор. И нужно знать, в каком виде золото находится в растворе. Пусть, например, золото растворили в царской водке - смеси концентрированных соляной и азотной кислот. В результате растворения образуется комплексная золотохлороводородна<wbr />я кислота: Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O. Если такой раствор нейтрализовать (например, питьевой содой) и добавить разбавленный раствор танина (он содержит сильный восстановитель - галловую кислоту), гидрохинона (применяется в фотографии как восстановитель), хлорида олова SnCl2 или другого восстановителя, то раствор сначала становится сиреневым, а потом из него выпадает черный осадок. Сиреневый раствор - это коллоидный раствор золота (цвет зависит от размера частиц: большие частицы дают голубой цвет, маленькие - красный). Если использовать хлорид олова, то получится устойчивый коллоидный раствор золота, который называется "кассиев золотой пурпур". Когда частицы золота укрупняются, выпадает черный осадок порошкообразного золота (все металлы в виде очень раздробленного порошка черные).
Может быть, ртутный катод? Вы уже написали в самом вопросе, какое промежуточное соединение там образуется - амальгама натрия. Амальгама натрия растворяется в избытке ртути, и таким образом натрий изолируется от раствора. Разлагая амальгаму натрия горячей водой, получают химически чистый гидроксид натрия.
Если электролиз раствора хлорида натрия ведут с твердым катодом, натрий не восстанавливается на катоде, и гидроксид натрия образуется непосредственно в электролите. Соответственно, он загрязняется, как минимум, хлоридом натрия. А также примесями в нем. Вряд ли для производства гидроксида натрия, хлора и водорода берут химически чистый хлорид натрия и химически чистую воду.
Электролиз расплава чистого глинозёма (боксита) требует больших энергозатрат, т.к. боксит Аl2Oз плавится при 2050 градусов Цельсия и не растворяется в воде. Необходимо было найти способ как-то снизить температуру плавления глинозёма хотя бы до 1000 градусов. Эту задачу блестяще решил молодой американский ученый Чарльз Мартин Холл и почти одновременно с ним француз Поль Эру. Они предложили глинозем растворять в криолите Na3[AlF6]. Этот раствор подвергают электролизу при 950 градусах Цельсия.
Можно использовать графитовые стержни как электрод. Они хорошо проводит электрический ток и ничем не отличаются от обычных графитовых электродов.
Гидролиз это химические реакции с молекулами воды, например, в растворе вещества в воде. Реакции могут быть обратимыми или нет.
Электролиз - физико-химический процесс, когда на электродах выделяются составляющие растворенных веществ(вторичные реакции на электродах), разложение на составные части самого вещества. Может происходить и в иных средах, кроме воды, в иных растворах или расплавах.
