Ну, на пальцах это можно объяснить так. Атом - не элементарная частица. Это частица вещества, причем, мельчайшая. Атом состоит из ядра и электронного облака. Ядро атома в свою очередь состоит из протонов и нейтронов. Электроны вращаются вокруг ядра по орбитам. Вот электроны, протоны и нейтроны - это уже элементарные частицы. Естественно, что они меньше, чем атом, и главная особенность элементарных частиц - они неделимы. Ядро атома теоретически можно расщепить (а ядра нестабильных радиоактивных элементов и вовсе распадаются сами), а вот элементарные частицы не расщепить ничем и никогда, поскольку многие из них не имеют ни массы, ни вещества и по сути ни
из ничего не состоят. Так что можно утверждать, что атом состоит из элементарных частиц.
Понятие "атом" (в переводе с греческого неделимый) было давно. Ещё в древнем Египте.
Но атом - как физическую модель, состоящую из ядра, заряженного положительно, и электронов, заряженным отрицательно, открыл Эрнест Резерфорд. Многие исследовали атом и предлагали свои модели атома до этого: А. Беккерель, М. Склодовская-Кюри, П. Кюри, Дж. Томсон и сам Э.Ререрфорд. Однако Э.Резерфорд был первым, кто предложил ядерную планетарную модель атома. Он опубликовал результаты своих экспериментов в 1911 году. Ее в дальнейшем усовершенствовал Нильс Бор.
Когда мы в институте изучали планетарная модель атома Бора-Резерфорда, шутили: понять ядерную модель атома невозможно, в нее можно только поверить. Тем не менее, формулы ядерной физики работают!
Поскольку химики в своих расчетах привыкли оперировать с очень маленькими величинами им не подходит обычная масса атомов или молекул того или иного вещества - слишком уж ничтожные величины получаются. Поэтому для удобства была введена так называемая молярная масса, то есть масса одного моля вещества, а как нам известно, один моль содержит огромное количество молекул - 6*10 в 23 степени. В химических формулах используются величины кратные молю, причем показатель кратности ставится перед формулой. Пример один моль воды записывается как н2о, а пять молей - 5н2о. Так же и отдельные вещества входящие в состав сложного записываются в молях. В нашем примере это один моль водорода и один моль кислорода, или пять во втором примере. Молярная масса находится простым суммированием атомных весов и для воды она получается как 1*2+16=18, два атома водорода и один атом кислорода. Во втором примере мы можем рассчитать массу пяти молей воды. Делается это по формуле m = n*M, или в нашем случае масса равна 5 молям умноженным на 18 грамм на моль, размерность молярной массы. Получается, что 5 молей воды весят 90 грамм.
Насколько я помню, эту тему начинают изучать в школе (8 класс) на уроках химии сразу же после ознакомления с Периодической системой Менделеева.
Молекулы простых и сложных веществ обозначаются коэффициентом перед веществом (например, 3CO2 - три молекулы углекислого газа).
Атомы обозначаются коэффициентом (цифра перед элементом) или индексом (маленькая циферка после элемента).
<hr />
3 атома водорода записывается вот так: 3H.
3 молекулы водорода записывается вот так: 3Н2 (молекула водорода состоит из двух атомов водорода).
<hr />
Нашел вот такую картинку, на ней все понятно и доступно описано:
Атомы не видел никто, потому что они маленькие и невидимые. К тому же они одновременно с тем, что являются частичками материи, имеют вероятностный и волновой характер из-за постоянной Планка. Так что приходится пользоваться моделью атома, придуманной для того, чтобы "на пальцах" объяснить толпе, о чем идет речь. А теория суперструн с математическим обоснованием остается для более специализированных обученных людей.
