Английские физики Никосон и Карллайл провели электрогиз воды и получили водород и кислород .
Задолго до открытий Гальвани и Вольты был известен только один источник электричества - статическое электричество, которое получали с помощью электрофорной машины и накапливали в лейденских банках. В 1773 году английский химик Джозеф Пристли, пропустив электрические разряды через спирт, обнаружил выделение водорода. В 1789 году эти опыты повторил нидерланский химик Адриан Паетс ван Троствейк (Adriaan Paets van Troostwijk, 1752 - 1837), заменив спирт на воду. Он взял узкую стеклянную трубку диаметром 1/8 дюйма и длиной 12 дюймов. Один конец ее был запаян, но в стекло была впаяна золотая проволочка. На небольшом расстоянии от ее конца находилась другая проволочка, выходящая из открытого конца трубки. Обе проволочки были подсоединены к электрической машине. Трубка была заполнена дистиллированной водой и погружена открытым концом вниз в чашку с дистиллированной водой. Через воду Троствейк пропустил множество искр (не менее 600). При каждом разряде между проволочками проскакивала искра, а в воде появлялись пузырьки газа, которые поднимались вверх. Как только газ дошел до конца верхней проволочки, произошла вспышка, газ исчез и превратился в воду, после чего опыт можно было повторить. Однако разделить образовавшийся газ (это была смесь водорода и кислорода) на составные части стало возможным только после изобретения вольтова столба.
Не удасться получить водорода, больше чем его содержиться в воде, ну а вариантов несколько, 1. Электролиз. 2. Химическое разложение воды. 3. Термическое разложение, каждый способ имеет свои плюсы и минусы. И в обьщем все эти способы, могут вытащить весь водород содержашийся в N обьеме воды
Очень непростой вопрос. Действительно, вода при существующем положении составных элементов в таблице Менделеева, должна была бы испарятся при т - 80 гр по Цельсию. Объяснить высокую температуру кипения можно так. Молекула воды, где атом кислорода присоединяет 2 атома водорода ковалентно ( у них общие электроны), имеет несимметричное расположение электронных орбиталей, сильно смещенных к кислороду, отсюда возникает подвид ковалентной связи - водородная связь ( донорно- акцепторная), где электроны уже не общие, а имеющие принадлежность, при этом связь уже не фундаментальная, а обменная. Так вот - молекула воды имеет 4 водородные связи, что довольно редкое явление. Для разрушения этих связей( испарения) требуется дополнительная энергия, чем и объясняются необычайно высокие температуры переходов воды в различные агрегатные состояния. Ну как то так.
"Выделить" водород из воды невозможно. Можно "разложить" воду на водород и кислород, либо электролизом, либо термическим разложением при температуре выше 2000 (двух тысяч) градусов, либо еще каким-то иным способом подвода энергии. На разложение воды на водород и кислород (в идеальном случае) нужно РОВНО столько же энергии, сколько получится при сжигании того же водорода. С учетом неизбежных потерь затратить придется больше, чем удастся получить обратно. Никаких катализаторов для разложения воды не нужно. Катализаторы (вещества, позволяющие направить нужную нам реакцию по другому механизму) не могут изменить энергетический эффект реакции. На разложение воды, хоть без катализатора, хоть с катализатором (если такой когда-нибудь изобретут) нужно ровно столько же энергии.